1.3 常见的酸 第1课时课件--2023-2024学年九年级科学上册同步精品课堂（浙教版）

1.3 常见的酸 第1课时 酸在工业和生活中有着重要的作用，人的胃中有盐酸，汽车电瓶中含有硫酸，食醋中含有醋酸。酸雨中含有硫酸和硝酸，盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。 HCl H2SO4 HNO3 Teaching Analysis 教学分析 你已经知道哪些酸？它们在生产、生活中有哪些应用？ 人的胃液里 盐酸 汽车用的电瓶里 硫酸 食醋里 醋酸 酸雨中 硫酸和硝酸 Teaching Analysis 教学分析 3 4 一、盐 酸 HCl 1.查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。 你能看懂那些内容吗？ 盐酸（分析纯） 化学式：HCl 质量分数：37% 净含量：500ml 密度：1.19g/ml 【性状】本品为无色透明液体， 有刺激性气味挥发。 Teaching Analysis 教学分析 盐酸： 1. 观察盐酸的颜色和状态 无色（工业盐酸带黄，含有Fe3+） 液体 2.打开盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有____________气味。 刺激性 浓盐酸易挥发形成白雾 闻气体气味的方法 Teaching Analysis 教学分析 5 我们把各种各样的物质，按照它们的组成和性质的相似性或不同点， 分成几个大类，酸就是常见的一大类物质。 人的胃液里含有一种酸——盐酸，汽车常用的电瓶（蓄电池）里含有硫 酸溶液，食醋里含有3%~5% 的醋酸，酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。盐酸、 硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。 盐酸是氯化氢气体的水溶液。 浓盐酸易挥发出氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合，生成盐酸的小液滴。 浓盐酸浓盐酸具有挥发性,敞口放置在空气中溶质会减少，溶质质量分数也会减少，所以浓盐酸不能敞口放置。 Teaching Analysis 教学分析 视频：盐酸的物理性质 Teaching Analysis 教学分析 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化_______________。 有白色沉淀生成 HCl + AgNO3 AgCl = HNO3 + 再滴稀硝酸，现象是_______________。 白色沉淀不消失 AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl-)的物质的存在。 Teaching Analysis 教学分析 8 全品文教 视频：盐酸与硝酸银反应 Teaching Analysis 教学分析 10 化学方程式： NaCl + AgNO3 AgCl = NaNO3 + 检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？ 在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化_______________。 也有白色沉淀生成 Na2CO3溶液 滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察？ 滴AgNO3后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。 检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。 Na2CO3 + AgNO3 Ag2CO3 = + NaNO3 Ag2CO3 + HNO3 AgNO3 + H2O CO2 2 = + Teaching Analysis 教学分析 把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？______________________________. 蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 化学方程式： 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ Teaching Analysis 教学分析 视频：稀盐酸与鸡蛋实验 Teaching Analysis 教学分析 CO32-的检验： 加稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ Teaching Analysis 教学分析 向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？ 铁锈消失，溶液变成黄色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 ＋ 3H2O Teaching Analysis 教学分析 视频：稀盐酸与氧化铁的反应（无气泡版） Teaching Analysis 教学分析 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？ 黑色粉末消失，溶液变成蓝色 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O Teaching Analysis 教学分析 视频：盐酸给铁钉去