2024届高三新高考化学大一轮专题训练--化学反应原理综合题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练--化学反应原理综合题 1．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）将CO2转化为高附加值的化学品或液体燃料是CO2资源化利用的有效方法，其中转换为甲醇是最可能的利用路径，主要涉及反应如下(其他副反应忽略不计)： 反应Ⅰ：CO2 (g) + 3H2 (g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 反应Ⅱ：CO2 (g) + H2 (g) CO(g) + H2O(g) ΔH2 请回答下列问题： (1)已知H2的燃烧热ΔH =akJ·mol −1和CO的燃烧热ΔH =bkJ·mol −1，水的汽化热(1mol H2O从液体汽化为气体所需要吸收的热量)为ckJ·mol −1，则ΔH2 =___________(用含a、b、c的代数式表示)。 (2)若在恒温恒压条件下进行上述反应，下列说法正确的是___________。 A．起始压强越大，平衡时的值越大 B．反应达到平衡时，v正( CO2)> v逆( CH3OH) C．当n(CO)：n(H2O)不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均处于平衡状态 D．向平衡体系中充入少量惰性气体，甲醇平衡产率不变 (3)以n(CO2)=1mol、n(H2)=3mol为初始量，进行上述反应，CO2的平衡转化率(X-CO2)、CH3OH的选择性(S-CH3OH)随温度、压强变化如图所示： 已知： ①ΔH1___________ΔH2(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。 ②p1___________p2(填“>”“<”或“=”)。 ③在温度为T，压强为p1(单位为kPa)时，经10min反应达到平衡。 (i)H2的平衡转化率为___________； (ii)反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=___________(列出数字运算表达式即可)； (iii)计算0~10min之间，CO2分压的平均变化速率为___________kPa·min-1(用含p1的代数式表示)。 2．（2023春·江西南昌·高一南昌二中校考阶段练习）Ⅰ．完成下列问题。 (1)一定温度下，向容积为的密闭容器中通入和，混合气体起始压强为。发生如下反应：，反应进行到时测得剩余，此时的浓度为。反应进行到时该容器内混合气体总压强为后反应达到平衡。 ①为___________。 ②请用来表示时反应物的转化率为___________。 ③在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是___________。 A．；     B．； C．；      D．； (2)已知：，不同温度下，分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间)，则_________(填“>”、“=”或“<”)。当温度为、起始压强为，反应至时，此时体系压强________(用表示)。 Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵()置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。 (3)下列能说明该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．密闭容器中的体积分数保持不变 B．密闭容器中气体的总物质的量不变 C．容器中与的物质的量之比保持不变 D．密闭容器中总压强保持不变 E．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 (4)能使该反应的反应速率增大的是___________(填字母)。 A．及时分离出气体 B．适当升高温度 C．加入少量 D．选择高效催化剂 (5)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___________形成生成物中化学键放出的能量(填“大于”“等于”或“小于”)。 3．（2023·河北衡水·河北武邑中学校考模拟预测）乙醇是一种很有发展前景的能源替代品，通过CO和催化加氢制乙醇的体系中涉及化学应为： Ⅰ．     Ⅱ．     Ⅲ．     (1)则加氢制的热化学方程式为______；该反应的化学平衡常数______(用、或表示)。 (2)反应Ⅲ自发进行趋势很大的原因为______，已知，升高温度，该反应自发进行的程度将______(填“增大”、“减少”或“不变”)。 (3)T℃时，向盛有催化剂的2L恒容密闭容器中充入2mol和4mol，发生上述反应，10min末达到平衡，此时的转化率为80%，和的物质的量浓度分别为和．则0~10min内，平均反应速率______；反应Ⅲ的平衡常数______(保留两位有效数字)。 (4)根据DFT计算和实验分析，在Ti掺杂稳定的Rh单原子催化剂表面进行的加氢制乙醇的反应历程如图所示(其中“*”表示吸附态；TS表示过渡态，对应的数值表示该步骤的活化能)，转化为的路径有两条，其优势路径决速步骤的活化能为______，劣势路径决速步骤的化学方程式为_____