2024届高三新高考化学大一轮专题训练-工业流程题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练-工业流程题 1．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考阶段练习）锂离子电池通常含有多种金属元素，废弃锂离子电池的回收处理对资源利用和环境保护有重要意义。某实验小组从某废旧锂电池正极活性材料[主要成分可表示为LiNixCo(1-x)O2]中分别回收处理金属元素，工艺流程如图：    已知：①“酸浸”后滤液中主要金属阳离子为Li+、Ni2+、Co2+。 ②沉镍反应为     回答下列问题： (1)基态氧原子的核外电子空间运动状态有_____种。丁二酮肟分子中sp3杂化的原子个数为_____，二丁二酮肟镍中存在的化学键有_____(填序号)。 A．π键      B．氢键      C．金属键     D．配位键 (2)锂电池负极材料为Li2C6，废旧锂电池加NaCl溶液浸泡，既可将废电池充分放电，保证拆解安全，还可以达到_____的目的。 (3)“酸浸”过程的主要反应离子方程式为_____。 (4)“萃取”钴离子的原理可表示为2HA+Co2+CoA2+2H+，pH太小萃取率偏低的原因为_____。 (5)CoC2O4和Li2CO3在空气氛围中焙烧可得到LiCoO2，该反应化学方程式为_____。 (6)将草酸钴晶体(CoC2O4•2H2O)置于空气中加热，受热过程中固体残留率(固体残留率=×100%)变化如图，则C点固体物质化学式为_____。    2．（2023秋·四川巴中·高二统考期末）工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如图(部分步骤省略)： 已知几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表： 待沉淀的离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Cu2+ 开始沉淀时的pH 6.3 1.5 6.2 5.2 沉淀完全时的pH 9.7 3.2 8.0 6.4 请回答下列问题： (1)酸浸粗氧化锌的过程中，为加快反应速率，可采取的措施有______(写一种即可)。 (2)步骤A中，加入H2O2的目的是_______；反应的离子方程式为_______；加入氨水时，为了不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2，该步骤需控制溶液pH的范围是______。 (3)步骤D的操作名称是______。 (4)由粗ZnO制取单质锌的另一种方法是将粗ZnO(含FeO、CuO)溶于NaOH溶液，ZnO全部转化为Na2[Zn(OH)4]溶液，该反应的化学方程式为_______；然后将FeO、CuO过滤除去。 3．（2023·湖北·校联考模拟预测）分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示：    已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4。 ②“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的Sb2O(SO4)4浸渣。 回答下列问题： (1)碲(Te)元素位于元素周期表第_____周期_____族；SbCl3的VSEPR模型名称为_____。 (2)“碱浸”时，加快碱浸的措施有_____(写两种)。 (3)向碱浸液加入盐酸调节pH=4，得到的滤液中As元素最主要的存在形式为_____(常温下，H3AsO4的各级电离常数为Ka1=6.3×10-3、Ka2=1.0×10-7、Ka3=3.2×10-12)。 A．H3AsO4 B． C． D． (4)“氯盐酸浸”时，SO2的作用_____。 (5)SbCl3“水解”生成SbOCl的化学方程式为_____；实验室配制SbCl3溶液的方法是_____。 4．（2023·重庆九龙坡·统考二模）一种从废弃阴极射线管(CRT)荧光粉中提取氧化钇的工艺流程如下。 已知： 成分含量% 阶段 ZnO MgO 预处理 24.28 41.82 7.81 1.67 0.19 预处理后 68.51 5.42 4.33 5.43 0.50 废弃CRT荧光粉预处理前后的组成(不参与反应的杂质未列出) (1)在元素周期表中，钇(Y)位于第五周期，与Sc同族，基态钇原子的价电子排布图为_______。 (2)“预处理”的目的为_______，“加热、过滤”阶段产生黄绿色气体的化学方程式为_______。 (3)氨水除去的金属离子是，除杂试剂DDTC除去的金属离子是_______，不能用碱代替DDTC的原因是_______。 (4)“沉钇”中沉淀完全，滴加草酸后的溶液中不低于_______。 (5)“焙烧”过程生成的化学方程式为_______。 (6)铁酸钇的正交相晶胞结构如图。若1号氧原子分数坐标为，2号氧原子分数坐标为，则3号Fe原子的分数坐标为_______。 5．（2023春·江西·高二校联考阶段练习）氯化亚铜的分子式为CuCl，外