第16讲 离子的检验与物质的鉴别-【暑假自学课】2023年新九年级科学暑假精品课

第16讲 离子检验与物质鉴别 1. 离子检验 2. 物质的鉴别 3. 物质的互相检验 一.离子的检验： 1.定义：利用不同的物质与不同的离子反应后的现象不同，检验出不同离子的概念 离子 检验方法 实验现象 H+（酸） 滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变红 用pH试纸测量pH pH小于7 加入少量锌粒 有气泡产生 加入不溶性金属氧化物 金属氧化物溶解 加入不溶性碱 不溶性碱溶解 OH-（碱） 滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变蓝 用pH试纸测量pH pH大于7 滴加无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 加CuSO4溶液 生成蓝色沉淀 加FeCl3溶液 生成红褐色沉淀 CO32- 滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 Cl- 滴入AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，沉淀不溶解 SO42- 先滴入稀盐酸酸化再滴入BaCl2 酸化无现象，滴入BaCl2溶液后产生白色沉淀 滴入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，沉淀不溶解 NH4+ 加入强碱溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 有刺激性气味产生，试纸变蓝 Fe3+ 滴加强碱溶液（如NaOH溶液） 产生红褐色沉淀 Cu2+ 插入铁丝（片） 铁丝（片）表面附有红色固体 滴入强碱溶液 产生蓝色沉淀 二.常见物质的鉴别： 1.定义：利用物质之间的差异去鉴别，如自身的颜色状态，或者对化学试剂有特殊的反应，或自身的稳定性，气味等变化去检验物质 2.物质鉴别的原则 (1)操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 (2)现象明显：使待鉴别物质的现象对比度较大。 (3)防止干扰：如鉴别Cl－和SO42－时，只能用含Ba2＋的可溶性盐溶液，不能用AgNO3溶液。 3.物质鉴别的方法 （1）物理方法：观察被鉴定物质的颜色，状态，光泽，颜色等不同去区分 （2）化学方法： ①通过物质自身的稳定性去判断（如加热分解，或加热变色） ②通过加入试剂不同有现象产生（如碳酸钙与酸生成气体） ③通过产物不同去检验与鉴别 4.物质互相检验的方法（不加其他试剂） ①两种物质之间反应有特殊现象，如沉淀，气体，颜色等 ②一种物质与其他物质反应有不同现象，如碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀，与酸生成气体 ③生成的产物特殊与其中一种物质反应，如氢氧化钠与硫酸铜反应，产物遇酸溶解 ④采取产生气体标向上箭头，产生沉淀标向下箭头的方式，有颜色特殊标记 5.生活中常见物质的鉴别 棉织品 灼烧,产生像木材、植物燃烧的气味,没有熔珠 毛织品 灼烧,有烧焦羽毛的气味,没有熔珠 化纤 灼烧,产生特殊气味,有熔珠(坚硬) 硬水和软水 加入肥皂水产生泡沫较多的是软水,泡沫较少、浮渣较多的是硬水 假黄金的鉴别 假黄金通常是用铜锌合金伪造的,可用盐酸加以鉴别,如有气泡产生,说明该物质中含锌,或灼烧，变黑是假黄金 考点一：离子的检验 【例1】下列有关检验的说法正确的是 A．向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中一定含有或 B．向待测溶液中加氯化钡溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，待测液中一定含 C．向待测溶液中加硝酸银溶液，产生白色沉淀，待测液中一定含有 D．向待测溶液中加氧化铜，固体消失，溶液变蓝色，待测液中一定含有 【例2】明确溶液中离子能否大量共存是判断复分解反应能否发生的条件之一。某溶液含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、C1-、OH-、等离子中的若干种，则下列判断正确的是 A．溶液中最多能有5种离子 B．若溶液有颜色，则一定有OH- C．若溶液pH>7，则阳离子只能有Na+ D．若溶液中同时含有OH-和，则一定没有C1- 考点二：物质的鉴别 【例1】实验室里区分下列各组物质的两个实验设计方案都合理的是 序号 A B C D 物质 棉纱线和羊毛线 氯化铵和碳酸氢铵 二氧化锰和氧化铜粉末 蒸馏水和氯化钠溶液 第一方案 观察颜色 分别取样，闻气味 观察颜色 分别取样，品尝味道 第二方案 分别取样，灼烧，闻气味 分别取样于试管中，加入适量稀盐酸，观察现象 分别取样于试管中，加入适量水，观察现象 分别取样于试管中，加入适量硝酸银溶液，观察现象 【例2】鉴别下列各组物质，所选用的试剂（括号中物质）错误的是 A．硬水和软水（肥皂水） B．食盐水和稀盐酸（硝酸银溶液） C．硫酸钾和硫酸铵（熟石灰） D．氢氧化钠溶液和石灰水（碳酸钠溶液） 考点三：物质的互相检验 【例1】下列各组物质的溶液，不另加试剂，就能鉴别的组是 A．CuSO4；BaCl2；NaOH；N