第15讲 复分解反应与离子共存-【暑假自学课】2023年新九年级科学暑假精品课

第15讲 复分解反应与离子共存 1. 复分解反应原理 2. 离子共存 一.复分解反应： 1.定义：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应（酸碱盐之间的反应）。 这类反应可表示为 AB+CD=AD+CB。 2.特点：复分解反应没有化合价的变化，必须有水，气体或沉淀生成。 二.复分解反应的分类： 1.酸与金属氧化物：生成盐和水 例：2HCl + CuO = H2O + CuCl2 2.酸与碱反应：生成盐和水 例：HCl + NaOH = NaCl + H2O 3.酸与盐反应：生成新酸与新盐 例：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl +H2O + CO2↑ 4.碱与盐反应：生成新碱与新盐 例： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 5.盐与盐反应：生成两种新盐 例：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 【注】碱与非金属氧化物反应不属于复分解反应 三.离子共存： 1.定义：溶液中的离子之间不发生反应，即为共存 2.注意：如果两个离子之间能反应生成气体、水或者沉淀则离子不共存 四.离子不共存的分类： 1.生成水： H+与OH-，CO32-,HCO3-,SO32-；OH-与NH4+ 2.生成气体： H+与CO32-,HCO3-,SO32-，S2-；OH-与NH4+ 3.生成沉淀： （不溶性碱）Fe(OH)3 ,Fe(OH)2 ,Cu(OH)2 ,Al(OH)3等 （不溶性盐）BaSO4 , AgCl ,CaCO3 ,BaCO3 等 4.常见的条件： （1）PH小于7，溶液呈酸性等告诉我们有H+的存在 （2）PH大于7，溶液呈碱性等告诉我们有OH-的存在 （3）溶液是无色即不存在：Cu2+ ,Fe2+ ,Fe3+ ,MnO4- 考点一：复分解反应原理 【例1】根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质间不能发生反应的是 A．Cu（OH）2固体和稀盐酸 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．MgSO4溶液和BaCl2溶液 D．BaCl2溶液和NaOH溶液 【例2】如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，下列说法正确的是    A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶液的总质量不变 C．从微粒角度分析该反应的实质是银离子和氯离子生成氯化银沉淀 D．硝酸银溶液与氯化钾溶液反应的微观实质与该反应不相同 考点二：离子共存 【例1】下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是 A．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl B．NH4Cl、Na₂SO4、KNO3、CuSO4 C．MgSO4、KCl、NaOH、Na2SO4 D．Na2SO4、HCl、Ba(NO3)2、NaHCO3 【例2】现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质猜测合理的是 A．KNO3、NaOH、BaCl2 B．K2CO3、H2SO4、AgNO3 C．NaCl、MgCl2、CuSO4 D．NaNO3、NH4Cl、Ba(OH)2 1．下列各组离子在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A．K+、Na+、Ca2+、 B．Fe3+、Ag+、Ba2+、 C．Ba2+、、Mg2+、K+ D．OH-、Na+、、 2．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量不变的是 A．氧化镁和稀硫酸 B．氯化钠溶液和硫酸钾溶液 C．稀硫酸和氯化钡溶液出 D．氢氧化钠溶液和稀盐酸 3．下列反应不属于复分解反应的是 A．3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O B．Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl C．CO2+2KOH═K2CO3+H2O D．Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 4．下列各组物质的溶液可以共存且呈无色的是 A．FeCl3、HCl、MgSO4、KCl B．HCl、NaCl、CuSO4、MgSO4 C．Na2CO3、K2SO4、BaCl2、KCl D．NaNO3、BaCl2、KOH、CaCl2 5．如图所示，将稀盐酸滴入瓶内，观察到气球胀大，以下说法正确的是    A．气球胀大证明盐酸与氢氧化钠反应 B．反应停止后所得的溶液一定呈中性 C．该反应的基本反应类型是复分解反应 D．该反应说明可用氢氧化钠治疗胃酸过多 6．归纳是学习化学的重要方法，某同学归纳出初中阶段许多反应都可用甲+乙→丙+丁表示。下列说法正确的是 A．若丙、丁分别是单质和化合物，则该反应一定是置换反应 B．若丙是一种蓝色沉淀，则甲和乙的组合一定是可溶性碱和可溶性盐 C．若丙