第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将转化为HCOOH。下列说法错误的是 A．Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C B．如图结构的吡啶环( )中C、N原子的杂化方式分别为、 C．该配合物中Ru的配位数是6 D．HCOOH的沸点比高，主要原因是HCOOH分子间存在范德华力和氢键，而分子间只有范德华力 2．关于性质的解释合理的是 选项 性质 解释 A 用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验 生成了白雾 B 熔点高于 键的键能比大 C 能与以配位键结合 中氮原子有孤电子对 D 氨水中存在 是离子化合物 A．A B．B C．C D．D 3．下列过程只需要破坏共价键的是 A．NaCl溶于水 B．碘升华 C．熔融 D．晶体硅熔化 4．已知有如图晶体结构： 下列有关晶体的叙述中，错误的是 A．水分子最多可以形成氢键 B．金刚石晶体中碳原子所连接的最小环为六元环 C．石墨晶体的二维结构，碳原子的配位数是3 D．在晶体里，每个周围有6个距离最近且相等的 5．下列说法不正确的是 A．SiO2、GeO2结构相似均为原子晶体，但SiO2熔点较高，其原因是Ge原子半径大于Si，Si-O键长小于Ge-O键长，SiO2键能更大，熔点更高 B．只含原子的晶体一定是共价晶体 C．干冰为分子晶体采用密堆积方式，一个CO2为中心，其周围最多可以有12个紧邻的分子 D．根据对角线规则Li元素的某些性质与Mg元素的相似 6．下列说法中，错误的是 A．只含分子的晶体一定是分子晶体 B．碘晶体升华时破坏了共价键 C．几乎所有的酸都属于分子晶体 D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体 7．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是 A．NH4NO3 B．SiO2 C．C6H5NO2 D．Cu 8．氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为a nm，下列说法正确的是 A．氮化钼的化学式为MoN2 B．相邻两个最近的N原子的距离为nm C．晶体的密度 D．每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个 9．含硼化合物的两种晶体如图所示。下列叙述正确的是 已知：甲中晶胞的边长为，为阿佛加德罗常数的值。图甲、图乙对应的晶体熔点依次为2700℃、830℃。 A．图乙晶体的化学式为 B．图甲、图乙对应的晶体都是离子晶体 C．图甲中原子和原子之间的最近距离为 D．图甲中，原子填充在由原子构成的四面体中 10．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞： 下列说法正确的是 A．甲晶体中X、Y两种微粒个数比是1∶1 B．乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是1∶2∶1 C．丙晶体中每个D周围结合E的个数是8 D．乙晶体中每个A周围结合B的个数为6 11．关于反应(未配平)，下列说法不正确的是 A．生成1mol ，转移6mol电子 B．是氧化产物 C．该反应类型属于氧化还原反应 D．的配体中形成配位键的原子是O 12．下列有关物质结构叙述的说法不正确的是 A．晶体与非晶体的本质差异在于其是否具有自范性 B．金属材料具有良好导电性、导热性及延展性都可以用电子气理论来解释 C．某晶体可能不属于四种典型类型中的任何一种 D．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 13．下列说法正确的是 A．金刚石晶体中每个碳原子被12个最小碳环共用 B．石墨为混合型晶体，因层间存在分子间作用力，故熔点低于金刚石 C．金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导 D．NaCl晶体中每个Na+周围有6个距离最近且相等的Na+ 14．短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大。X为金属元素，灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下呈气态，且W的单质是最清洁的能源。下列说法不正确的是 Y的单质 A．简单离子半径： B．键能： C．熔沸点： D．简单氢化物的稳定性： 15．检验Ni2+的反应原理如下： 2 +Ni2+ +2H+ 下列说法错误的是 A．甲中σ键与π键的个数比是7:1 B．乙中Ni2+的配位数是4 C．乙分子内存在氢键 D．非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H 二、填空题 16．试解释下列事实。 (1)碘单质在中的溶解度比在水中的溶解度大：________。 (2)在和的混合溶液中加入过量的，能生成沉淀，而不能生成沉淀：________。 (3)存在两种对映异构体，而不存在对映异构体：_____。 17．如图是单质的晶胞模型．已知晶体密度为，铁原子的