第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．我国科学家研制出的一种高效催化剂，能在室温下快速降低室内甲醛浓度，其反应原理为。下列说法正确的是 A．、和都属于非极性分子 B．分子中的氧原子采用杂化轨道成键 C．根据价层电子互斥理论，甲醛分子的立体结构为三角锥形 D．甲醛分子含有键、键和键 2．有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为nsn-1np2n-1。下列说法错误的是 A．YN4为正四面体结构 B．氢化物的沸点Z>Y C．Z元素的第一电离能比同周期相邻元素的大 D．与M同族元素的基态原子最高能级的电子云轮廓图呈球形 3．下列说法正确的是 A．和分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 B．由于甲基(-CH3)的推电子效应，HCOOH的大于的 C．易溶于可以用“相似相溶”原理解释 D．分子中无手性碳原子 4．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。基态W原子核外电子只有一种运动状态，基态X原子2p能级上有一对成对电子，Y是电负性最大的元素，X、Z同主族，室温下化合物ZY4是气体。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>Y>X B．W2X和ZX2的中心原子均为sp2杂化 C．W2X的沸点高于W2Z的沸点 D．ZY4分子中所有原子均为8电子结构 5．下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是 A．H2O、SO2 B．H2O、NH3 C．NH3、CH4 D．HCN、CO2 6．在Ni作用下，可将转化为，转化历程如下(为固体)所示： 下列说法中错误的是（ ） A．总反应的热化学方程式为 B．转化过程中，决速步骤的活化能为204.32kJ/mol C．转化过程中断裂与形成的共价键种类相同 D．转化过程中的成键数目发生变化 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．39g含有键的数目为 B．和中含有的质子数均为 C．和完全反应生成的分子数为 D．与足量完全反应，转移电子数为 8．下列物质中，含有非极性共价键的是 A．KOH B．H2S C．Cl2 D．MgO 9．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 10．观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 A．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1 B．晶体中Si和个数比为1：4 C．原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1：2 D．石墨烯和中均含有π键 11．下列说法正确的是 A．比稳定，是由于分子间存在氢键 B．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化 C．晶体和中的化学键类型相同 D．熔化时破坏离子键和共价键 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与水完全反应时转移的电子数为 B．和的混合气体中含有个氧原子 C．0.1mol环氧乙烷()中含极性键数目为 D．0.1mol/L的醋酸钠溶液中含有的数目小于 13．下列说法正确的是（ ） A．金属氧化物均是碱性氧化物 B．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均是电解质 C．干冰、白磷、碘酒分别属于化合物、单质、混合物 D．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均为离子化合物 14．2022年2月4日冬奥会颁奖礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，在通电情况下，碳分子团之间相互摩擦、碰撞而产生热能，热能又通过远红外线以平面方式均匀地辐射出来，产生一种由内而外的温暖。石墨烯是从石墨材料中剥离出来由碳原子组成只有一层原子厚度的二维晶体，结构如图所示。下列说法正确的是 A．石墨烯是一种新型有机高分子材料 B．石墨烯导电的原因与其表而存在未杂化的p电子形成的大π键有关 C．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子 D．石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 15．化合物T的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素是其所在主族唯一的非金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是 A．化合物T中各元素原子均达到2或8电子稳定结构 B．化合物T中Y原子的杂化方式不完全相同 C．简单离子半径：W＞Z D．元素的电负性：Z＞X＞W＞Y 二、填空题 16．FeCl3可通过反应3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeCl3+NO↑+2H2O制得。完成下列填空： (1)上述反应式中由三个原子组成的极性分子，其结构式为____。 (2)限于上述反应式，原子最外层有3个未成对电子的主族元素是____(填写名称)，其最外层的电子轨道表示式为____；与它同周期、非金属性比它强的元素有____、____(填写元素符号)，请写一个能说明它们非金属性较强弱的化学反应方程式：____