3.4 沉淀溶解平衡同步练习题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习题 一、选择题 1．取浓缩卤水(、浓度均为)进行实验：逐滴加入一定量溶液。下列分析正确的是(已知：、) A．开始生成白色沉淀，然后再生成黄色沉淀 B．开始产生成沉淀时，溶液中存在 C．沉淀一定不能转化为沉淀 D．若起始时向卤水中滴加溶液，能产生沉淀 2．由下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 实验操作和现象 结论 A 向某溶液滴少量KSCN溶液不显红色，再滴加新制氯水溶液变红 溶液中含有Fe2+ B 室温下，测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9 酸性：HX＞HY C 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，再加入少量新制Cu(OH)2，继续加热，没有生成砖红色沉淀 淀粉还没有水解 D 向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解 Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) A．A B．B C．C D．D 3．下列操作规范且能达到实验目的的是 A．Cu和浓硫酸制取少量SO2气体 B．测定中和热 C． 验证Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2SO4) D．萃取分离碘水中的碘 A．A B．B C．C D．D 4．化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是 A．铵态氮肥和草木灰可以混合施用 B．明矾溶于水形成胶体，可用于杀菌 C．次氯酸钠溶液呈碱性，可用作胃酸中和剂 D．废水中的Cu2+、Hg2+等离子可用Na2S处理 5．硫酸铅(PbSO4)是一种难溶于水的白色颜料。T1、T2温度下，饱和溶液中-lg[c(SO)]与-lg[c(Pb2+)]的关系如图所示。下列说法正确的是 A．T1、T2温度下，PbSO4的溶解度前者小于后者 B．m、p、q点对应的Ksp为：Ksp(p)<Ksp(m)<Ksp(q) C．T1时加适量Na2SO4固体，可使溶液由n点变到m点 D．T2时Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，则a=3.9(已知1g2=0.3) 6．下列关于化学原理的应用正确的是 A．锅炉除垢的过程中把CaSO4转化为CaCO3 B．用Cl2除去污水中的Cu2+和Hg2+ C．用饱和Na2CO3溶液清洗油污，加热可以增强去污效果，是因为升温能促进Na2CO3电离 D．可以用电解MgCl2溶液制取Mg 7．下列热化学方程式或离子方程式中，不正确的是 A．的电离： B．氯化镁溶液与氨水反应： C．甲烷的燃烧热可以表示为，则甲烷燃烧的热化学方程式为： D．用饱和碳酸钠溶液处理水垢： 8．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将少量投入的溶液中 溶解 与电离出的结合成，促使的溶解平衡正向移动 B 将装有红棕色气体的注射器由10mL压缩至5mL 压缩后的气体颜色比压缩前深 反应向左进行 C 将溶液由稀释到，测溶液pH 溶液pH变小 稀释后，的水解程度增大 D 将与溶液混合 出现白色沉淀，有大量气体生成 与发生相互促进的水解反应 A．A B．B C．C D．D 9．一定温度下，难溶电解质CaCO3在水中的沉淀溶解平衡：CaCO3Ca2++，其平衡常数Ksp=c(Ca2+)∙c()，称为CaCO3的溶度积。该温度下，向CaCO3悬浊液中加入少量水，下列叙述正确的是 A．CaCO3的溶解平衡不移动 B．CaCO3的Ksp不变 C．c(Ca2+)增大 D．CaCO3的溶解度增大 10．已知25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下，根据表中数据，判断下列化学方程式正确的是 化学式 Zn(OH)2 ZnS AgCl Ag2S MgCO3 Mg(OH)2 溶度积 5×10-17 2.5×10-22 1.8×10-10 6.3×10-50 6.8×10-6 1.8×10-11 A．Ag2S＋2NaCl=Na2S＋2AgCl B．Mg(OH)2＋CO2=MgCO3＋H2O C．ZnS＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑ D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O 11．侯德榜先生为我国的制碱工业做出了突出贡献，其制碱原理为NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。实验室模拟原理流程如下： 下列说法错误的是 A．先通入NH3的目的是造成碱性环境利于CO2的吸收 B．操作①为过滤、操作②为灼烧 C．该模拟流程应用了溶解性和热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D．蒸发母液可得到纯净的NH4Cl 12．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂 B．Na2O2呈浅黄色，可用作潜