3.2水的电离和溶液的pH同步练习题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步练习题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．的平衡常数 B．常根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电 C．反应的， D．室温下，的溶液与的NaOH溶液等体积混合，溶液 2．下列物质能促进水的电离且水溶液呈酸性的是 A．SO2 B．NH3 C．NH4Cl D．CH3COONa 3．下列仪器中，不属于酸碱中和滴定中常用仪器的是 A．分液漏斗 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管 D．锥形瓶 A．A B．B C．C D．D 4．下列事实可以证明NH3·H2O是弱电解质的是 A．25℃时，测得0.1mol/L氨水溶液pH＜13 B．50℃时，测得0.1mol/L氯化铵水溶液pH＜7 C．25℃时，测得氨水的导电性比NaOH溶液弱 D．25℃时，pH=a的氨水稀释10倍后，测得pH=b，a－b＜1，则氨水是弱碱 5．下列提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)不能完成对应的实验的是 选项 玻璃仪器 实验 A 试管、胶头滴管 区分饱和溶液和稀盐酸 B 胶头滴管、锥形瓶、滴定管用 标准溶液滴定某浓度的盐酸 C 导管、酒精灯、试管 用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯 D 烧杯、玻璃棒、容量瓶 用固体配制0.2的溶液 A．A B．B C．C D．D 6．下列有关实验操作的说法不正确的是 A．测定中和反应反应热时，将NaOH溶液一次迅速倒入量热计的内筒 B．用碱式滴定管量取NaOH溶液23.25mL C．用润湿的pH试纸测NaOH溶液的pH D．用10mL的量筒量取8.2mLNaOH溶液 7．下列有关实验基本操作的叙述中，正确的是 A．定容时俯视会使所配溶液的物质的量浓度偏高 B．用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 C．用玻璃棒蘸取待测溶液点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH D．酸碱中和滴定操作过程中眼睛始终注视滴定管液面变化 8．下列各组离子，在无色透明溶液中一定能大量共存的组别是 A．碱性环境中：I-、S2-、ClO-、Na+ B．弱酸性溶液中：K+、NH、NO、SO C．加金属铝能产生大量氢气的溶液中：、Mg2+、SO、Cl- D．室温下Kw/c(H+)=10-13溶液中：Fe2+、NH、SO、Cl- 9．下列实验操作正确的是 A．图1装置：用溶液滴定溶液 B．图2装置：记录滴定终点读数为12.20mL C．图3装置：量取25.00mL未知浓度的醋酸 D．图4装置：准确量取9.50mL饱和食盐水 10．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是 A．0.1的盐酸中：、、、 B．能与Al反应产生氢气的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．酸性高锰酸钾溶液中：、、、 11．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是 A．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 B．pH=3的硝酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液 C．pH=3硫酸溶液跟pH=11的氢氧化钠溶液 D．pH=3的磷酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液 12．有一支25.00 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL 刻度处，把滴定管的溶液全部排出，则排出的溶液的体积是 A．小于20.00 mL B．大于20.00 mL C．20.00 mL D．25.00 mL 13．下列滴定实验中仪器或指示剂选择正确，但操作造成测定值偏大的是 A．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，用石蕊作指示剂 B．两次所取的未知浓度的NaOH溶液的体积不相同，都用同浓度的盐酸滴定，用甲基橙作指示剂 C．用标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，读数如图Ⅰ D．用标准酸性溶液滴定未知浓度的稀溶液，读数如图Ⅱ 14．已知、均可自耦电离：，，下列反应与CH3CH2OH + HBr 原理不同的是 A． B． C． D． 15．室温时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、HCO、Cl- B．K+、Fe3+、Br-、Cl- C．Na+、Cl-、NO、SO D．Al3+、NH、Cl-、SO 二、填空题 16．回答下列问题 (1)某温度(t ℃)时，水的Kw=1×10-12，则该温度_______25 ℃(填“>”、“<”或“=”)，其理由是_______。 (2)该温度下，c(H＋)=1×10-7 mol·L-1的溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH-)=_______mol·L-1。 (3)若在25 ℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是_______。 17．在不同温度下的水溶液中，c