3.1 电离平衡同步练习题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．相同条件下，体积相同、pH 相同的氨水和 NaOH 溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的 m 倍和 n 倍，若稀释后两种溶液的 pH 仍相同，则 m 和 n 的关系是 A．m＞n B．m＜n C．m=n D．无法判断 2．下列说法中不正确的是 ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 3．硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 酸 H2SO4 HCl HNO3 Ka 从以上表格中判断以下说法中不正确的是 A．在冰醋酸中HCl的电离方程式为：HCl=H++Cl- B．比较H2SO4、HCl、HNO3酸性时，可在冰醋酸中进行 C．在冰醋酸中可能发生：NaNO3+HCl=HNO3+NaCl D．电解质的强弱与所处的溶剂相关 4．将浓度为0.05mol/L的HClO的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A． B． C． D． 5．误服白磷，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应原理为：，下列说法错误的是 A．1mol中含4mol磷原子 B．1mol/L溶液中，小于0.3mol/L C．生成1mol，转移的电子数为 D．被6mol氧化的为0.6mol 6．下列说法错误的是 A．二元酸的电离方程式是：，，是强电解质 B．向水中加稀氨水，水的电离平衡逆向移动，溶液中减小 C．常温下将溶液温度升高20℃，溶液pH几乎不变 D．的溶液一定呈中性 7．海洋碳循环在整个地球气候系统中具有重要地位，下列叙述错误的是 A．海洋酸化会导致海水吸收CO2的能力减弱 B．温室效应导致的海表温度上升，会增加海洋对CO2的吸收 C．该循环中涉及反应CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2，CO2排放量的增加将影响珊瑚生存 D．虽然塑料颗粒中含有的碳很难降解进入海洋碳循环，但仍会造成污染 8．2022年12月4日随着神舟十四号返回舱在东风着陆场成功着陆，载人飞行任务取得圆满成功。“天宫课堂”在中国空间站的开展，展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A．“太空冰雪实验”中，乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程放出热量 B．“五环实验”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色 C．在太空失重状态下，“水油分离实验”中，能通过分液实现水和油的分离 D．由“泡腾片(主要成分为柠檬酸和碳酸氢钠)实验”可知，酸性：碳酸Ka1＞柠檬酸Ka1 9．下列说法不正确的是 A．化学反应进行得越快、越彻底不一定就越好 B．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 10．下列物质中，属于强电解质的是 A．CH3COOH B．NH3 C．CH3CH2OH D．BaSO4 11．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ①白醋中滴入石蕊试液呈红色 ②室温时，醋酸溶液的pH约为3 ③ 醋酸恰好与10mL NaOH溶液完全反应 ④醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 ⑤常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4 A．②③ B．②⑤ C．②③④ D．①④⑤ 12．已知的电离平衡常数：和，的电离平衡常数：。在反应达到平衡后，要使的浓度增大可加入 A． B． C． D． 13．下列物质中属于强电解质的是 A．CH3COOH B．C2H5OH C．NaCl D．H2O 14．下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 将1mL溶液与1mLKI溶液混合，充分反应后分为两份，一份加2滴KSCN，另一份加2滴淀粉试液，观察现象 证明KI与能反应且具有可逆性 B 向两支盛有2mL5%溶液的试管中分别加入的溶液和的溶液，比较产生气泡速率 催化分解效果优于 C 向饱和溶液中通入某无色无味气体X，观察是否有沉淀生成 确定X是否为 D 用pH计分别测定和的溶液的pH，记录并比较pH变化 随着溶液中减小，的电离程度增大 A．A B．B C．C D．D 15．醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B．0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大 C．CH3COOH溶液加少量的C