1.3 氧化还原反应 同步练习题2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

1.3 氧化还原反应 同步练习题 一、选择题 1．四大基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，若圆形代表了氧化还原反应，则反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4应放入区域 A．a B．b C．c D．d 2．已知有下列三个反应：①3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2、②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-、③2Fe3++2I-=2Fe2++I2，下列有关说法正确的是 A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、Fe2+ B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2 C．根据以上方程式可以推理得到：Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 D．若某溶液含有Fe2+、I-、Br-几种离子，向其中加入足量Br2，溶液中各离子浓度均发生变化 3．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若还原产物为0.1mol，则下列判断正确的是 A．反应中是氧化剂 B．反应生成的物质的量为0.2mol C．反应过程中转移电子10mol D．氧化产物与还原产物的质量比为15：1 4．关于反应，下列说法正确的是 A．消耗，转移电子 B．在此条件下，氧化性： C．既是氧化剂又是还原剂 D．氧化产物和还原产物的物质的量比为21∶8 5．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中为蓝色，为淡黄色，已知能发生如下反应： Ⅰ. Ⅱ. 下列说法错误的是 A．酸性条件下的氧化性： B．反应Ⅱ中氧化产物和还原产物物质的量之比为 C．向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色 D．向含的酸性溶液中滴加溶液充分反应，转移电子 6．工业上常用碱性溶液吸收工业废气中的，为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，其中的催化过程如图所示： 下列说法不正确的是 A．碱性溶液吸收的离子方程式是： B．过程1的离子方程式是： C．过程2中，氧化剂是，还原剂是 D．此催化过程的离子反应为： 7．某同学做实验时白色衣服上沾了一些KMnO4，产生褐色斑点，如果用草酸(H2C2O4)的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++______(未配平)。关于此反应的叙述正确的是 A．该反应的氧化产物是Mn2+ B．离子方程式横线上的生成物是OH- C．配平离子方程式，H+的计量数是6 D．标准状况下，有5.6 LCO2生成时，转移电子的物质的量为0.5 mol 8．氯酸钾与浓盐酸在常温下能发生如下反应：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列关于这一反应的说法正确的是 A．HCl发生还原反应 B．KClO3被氧化为Cl2 C．1molKClO3参加反应时有5mol电子转移 D．若制取标准状况下6.72LCl2，反应过程中转移电子的数目为6.02×1023 9．是常见的氧化剂，可氧化、、等离子，且已知还原性：。在和混合溶液中，通入一定量，溶液中存在的离子组不合理的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、、 10．下列变化必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 11．下列反应中，属于氧化还原反应且属于置换反应的是 A．CuO+H2Cu+H2O B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2Na+Cl22NaCl 12．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反应为。下列说法错误的是 ①硝石的主要成分为硝酸盐 ②硫磺在反应中作还原剂 ③火药可用于制作烟花爆竹 ④每消耗1mol ，该反应转移5mol电子 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 13．工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放，工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O关于该反应的说法正确的是 A．Fe2+发生还原反应 B．每处理1molCr2O，转移6mol电子 C．Cr2O是氧化剂，被氧化 D．Cr3+是氧化产物 14．高铜酸钾 (KCuO2)是黑色固体，可通过如下反应制取：，下列说法错误的是 A．CuO中氧元素化合价不变 B．可能具有强氧化性 C．该反应中每消耗0.2mol CuO，转移0.2mol电子 D．该反应中既发生氧化反应又发生还原反应 15．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。 轻质CaCO3粉末滤液白色结晶体目标产物 下列有关说法正确的是 A．①煮沸的主要目的是除去溶解的CO2 B．②的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pH C．②中结晶的颗粒