2023年中考化学二轮专题训练-科学探究题

2023年中考化学二轮专题训练-科学探究题 1．某化学兴趣小组同学将紫色石蕊滴入CuSO4溶液中，发现溶液变红。查阅资料后得知CuSO4溶液呈酸性。研究性学习小组对其展开了进一步探究。 【实验探究一】CuSO4 溶液与碳酸盐反应：向足量的Na2CO3溶液中滴加少量的CuSO4溶液，产生无色气体、绿色沉淀和无色溶液。 (1)将产生的气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，则该气体为___________。 (2)某同学经过滤、洗涤等操作后；分别获得绿色固体和无色溶液，并进行研究。 查阅资料：常见绿色固体有碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]和碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]，都不溶于水，但均能与酸反应。 实验方案：    ①该绿色固体的成分为___________。 ②步骤Ⅰ中用稀盐酸而不用稀硫酸的理由是___________。 ③取“足量的Na2CO3溶液和少量CuSO4溶液反应”后的无色溶液于试管中，加入足量稀硝酸，产生大量气泡，再滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，该无色溶液的溶质成分为___________。 ④写出碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式：___________。 【实验探究二】CuSO4溶液与金属Al反应： (3)将铝丝没入CuSO4溶液中(如图所示)，一段时间后没有出现红色物质，其原因是___________。    (4)用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其没入CuSO4溶液中，观察现象： ①铝丝表面产生少量气泡，该气体是___________。24h后，铝丝表面出现少最红色物质，说明Al能与CuSO4溶液反应，但是反应较慢。 查阅资料后获得：Cl-可以加快铝丝和其他物质的反应逸率。 ②铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色，两层溶液界面清晰，从而可以得出密度：CuSO4溶液___________Al2(SO4)3溶液(填“>"或“<")。 ③请设计证明Cl-可以加快铝丝和其他物质的反应速率的实验(写出实验的操作、现象和对应的结论)___________(可供选用的药品：Al、CuSO4溶液和AlCl3溶液) 2．兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。 【实验回顾】 （1）如图所示，将两块金属片进行相互刻划。该实验的目的是 _____ 。 （2）用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至较高温度时，轻轻摇晃，发现熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着（资料：铝的熔点660℃，氧化铝的熔点2054℃。）。请解释原因 _____ 。 【实验探究】铝与氯化铜溶液的反应 将打磨过的铝片放在15%氯化铜溶液中，观察到铝片表面逸出大量无色气体，且附着红色物质，过一段时间还有白色沉淀产生。利用温度传感器和pH传感器监测实验过程中的相关数据（如图所示）。 【实验反思】 （1）写出生成红色物质的化学方程式为 _____ 。 （2）结合图1分析，铝和氯化铜溶液反应生成的无色气体是 _____ （填名称）。 【提出问题】白色沉淀的化学成分是什么？ 【查阅资料】 ①氢氧化铝、氯化亚铜（CuCl）均是难溶于水的白色固体。 ②CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2+和Cl—。 ③Cu(NH3)2+在空气中易被氧化变为蓝色；Cl—可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。 【实验方案】将上述实验中产生的沉淀过滤出来，并洗涤干净后，加入浓氨水，沉淀部分溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验。 操作步骤 实验现象 实验结论 用试管取其中一份溶液，滴加适量AgNO3溶液 _____ 该溶液中含有Cl— 将另一份溶液置于空气中一段时间 _____ 该溶液中含有Cu(NH3)2+ 【实验结论】通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。 【反思与评价】 （1）小组同学将Cu粉与15%CuCl2溶液混合，没有观察到白色沉淀。在老师的启发下，结合图2“温度－时间变化曲线”，对实验进行改进，确证了Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl。请你写出改进后的实验方案是 _____ 。 （2）经过讨论CuCl是Cu与CuCl2化合反应生成，写出该反应的化学方程式 _____ ； 【思维拓展】 （1）查阅资料：在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。 钙的金属活动性比镁强，两者的原子结构示意图如图1所示，据此推测金属失电子能力的强弱规律是 _____ ；据此规律，结合图2中钾、铷（Rb）原子的结构示意图，判断金属Rb的活动性比钾 _____ （填：强或弱） （2）金属锌、铜和稀硫酸构成化学电池（如图）。观察到铜片表面有气泡（H2），小电珠发光、烧杯中溶液始终无色。下列关于实验的分析不正确的是 _____ （填序号）。 A　铜与稀硫酸发生了置换反应 B　铜的金属活动性变得比锌强 C　烧杯中溶液的pH会逐渐增大 D　该装置