专题三 氧化还原反应 第2讲 氧化剂和还原剂（分层练习）-2023年初中升高中化学衔接课程

专题三 氧化还原反应（分层练习） 第2讲 氧化剂和还原剂 【基础夯实】 1．下列物质中，常用作氧化剂的是（　　） A．Cl2 B．H2 C．CO2 D．SO2 【答案】A 【解答】解：A．Cl2易得电子，形成稳定的﹣1价，主要表现氧化性，故A正确； B．H2易失电子，形成稳定的+1价，主要表现还原性，故B错误； C．CO2中碳为+4价，在化学反应中既不易得电子也不易失电子，故C错误； D．SO2中硫元素为+4价，处于中间价态，在化学反应中既可得电子也可失电子，既能作氧化剂也能作还原剂，故D正确； 故选：A。 2．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（　　） A．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 B．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂 C．失电⼦越多，还原性越强，得电⼦越多，氧化性越强 D．失电⼦难的原⼦获得电⼦的能⼒一定强 【答案】B 【解答】解：A．有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，同素异形体之间的转化不是氧化还原反应，故A错误； B．要实现Fe2+→Fe3+的转化，是亚铁离子失电子的过程，必须加入氧化剂实现，故B正确； C．还原性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，氧化性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，故C错误； D．失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体难失电子也难得电子，故D错误； 故选：B。 3．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（　　） A．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 B．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂 C．失电⼦越多，还原性越强，得电⼦越多，氧化性越强 D．失电⼦难的原⼦获得电⼦的能⼒一定强 【答案】B 【解答】解：A．有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，同素异形体之间的转化不是氧化还原反应，故A错误； B．要实现Fe2+→Fe3+的转化，是亚铁离子失电子的过程，必须加入氧化剂实现，故B正确； C．还原性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，氧化性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，故C错误； D．失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体难失电子也难得电子，故D错误； 故选：B。 4．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，工业上通过以下反应将自然界中的二氧化硅（SiO2）转化成硅（Si）：SiO2+2csi+2C0↑，下列分析正确的是（　　） A．碳表现出了还原性 B．碳发生了还原反应 C．二氧化硅发生了氧化反应 D．该反应是分解反应 【答案】A 【解答】解：A、碳在反应中得到氧元素，被氧化，是还原剂，表现了碳的还原性； B、碳在反应中得到氧元素，被氧化，是还原剂，发生了氧化反应； C、二氧化硅在反应中失去氧元素，被还原是氧化剂，所以二氧化硅发生了还原反应； D、分解反应的反应物是一种，生成物是多种，因此该反应不是分解反应。 故选：A。 5．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　） A．Fe→FeCl3 B．Cl2→Cl﹣ C．CO2→ D．HNO3→NO2 【答案】A 【解答】解：A．Fe元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能完成，故A正确； B．Cl元素的化合价降低，需要加入还原剂，或者发生自身的氧化还原反应完成，故B错误； C．C元素的化合价无变化，不需要加入氧化剂，故C错误； D．N元素的化合价降低，需要加入还原剂，故D错误； 故选：A。 6．ClO2已被用于代替Cl2作自来水消毒剂，工业上常用氯酸盐与试剂X反应制备ClO2，下列物质中不可能作试剂X的是（　　） A．KMnO4 B．浓HCl C．SO2 D．H2C2O4 【答案】A 【解答】解：A．氯酸盐中氯元素的化合价为+5价，在制备ClO2时，化合价降低，发生还原反应作氧化剂，应该加入还原剂，而KMnO4是氧化剂，故A错误； B．HCl理论上是可以和氯酸盐反应制取ClO2，浓盐酸作还原剂，氯元素化合价升高，氯酸盐中氯元素化合价降低，故B正确； C．常见还原剂SO2与氯酸盐可以制取ClO2，其氧化产物是硫酸根离子，故C正确； D．H2C2O4具有还原性，可以与氯酸盐反应制取ClO2，故D正确； 故选：A。 7．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A．Fe3+、OH-、、 B．Cu2+、Fe2+、H+、 C．Ag+、Na+、、Cl- D．K+、H+、、 【答案】B 【解析】在H+存在时，Fe2+能被氧化成Fe3+。 8．已知离子方程式：mFe（OH）3+nClO﹣+pOH﹣＝+xH2O+yCl﹣（已配平，且系数之比为最简整数比），则系数错误的是（　　） A．m＝2 B．p＝4 C．x＝3 D．y＝3 【答案】C 【解答】解：反应中铁元素化合价从+