第1章第5课 氧化还原反应 -【暑假起跑线】2023年初升高化学新教材预习学案（人教版2019必修第一册）

【暑假起跑线】2023年初升高化学新教材预习学案 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 ( 课程学习目标 )第1课时 氧化还原反应 1．认识氧化反应、还原反应的概念和实质。 2．运用元素化合价的升降，理解氧化还原反应的实质是电子的转移。 3．掌握氧化还原反应中电子转移表示方法。 ( 学科核心素养 ) 1．通过对“氧化还原反应”的学习，培养宏观辨识和微观探析的意识。 2．通过对“氧化还原反应特征”的学习，培养变化观念和平衡思想。 3．通过对“电子转移表示”的学习，培养模型认知的能力。 ( 新知预习 ) 一．认识氧化还原反应 1.从化合价的变化认识氧化还原反应 （1）请标出上述两个反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后化合价有无变化。 ①2CuO+C2Cu+CO2↑ ②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑ 【讨论】在上述反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素的化合价升高或降低有什么关系？ 反应①中，C得氧发生氧化反应，所含元素 _______化合价 _______ ； CuO失氧发生还原反应，所含元素_______化合价 _______ 。 反应②中，CO得氧发生氧化反应，所含元素 _______化合价 _______ ； Fe2O3失氧发生还原反应，所含元素 _______ 化合价 _______ 。 【总结】反应①和②都有元素的化合价在反应前后发生变化。 物质所含元素化合价升高，发生的反应为 _______ ； 物质所含元素化合价降低，发生的反应为 _______ 。 （2）请观察下面的反应，标注出发生化合价变化的元素。 Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4 在这个反应中，虽然没有物质得氧或失氧，但是反应前后却有化合价的变化： _______ 元素的化合价从 _______ 升高到 _______，发生 _______ ； _______ 元素的化合价从 _______ 降低到 _______ ，发生 ______ 。这样的反应也是氧化还原反应。 【例题】分析下面几个反应中反应前后元素化合价的变化情况： ①2CuO+C2Cu+CO2↑ ②H2O+C  H2 +CO ① 元素的化合价从 升高到 ，发生 ； 元素的化合价从 降低到 ，发生 。 ② 元素的化合价从 升高到 ，发生 ； 元素的化合价从 降低到 ，发生 。 2.从电子转移的角度来认识氧化还原反应 _____________________ ，是氧化还原反应的重要特征。那么是什么原因导致元素化合价的变化呢？即氧化还原反应的本质是什么？ 以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系： ①2Na +Cl22NaCl ②H2 +Cl22HCl 反应①：从原子结构来看，钠原子最外层有_______个电子，氯原子最外层有_______个电子。在钠与氯气的反应中， 钠原子 _______ 1个电子，带1个单位 _______ 电荷，成为 ______________ ； 氯原子_______ 1个电子，带1个单位_______电荷，成为 _______ ；这样双方的最外层电子都达到了8电子稳定结构。 反应中钠元素的化合价从_______升高到_______，Na被 _______ ；氯元素的化合价从_______降低到_______，Cl2被 _______。 在这个反应中发生了电子的得失，Na发生了氧化反应，Cl2发生了还原反应。 反应②：从原子结构来看，氢原子最外层有_______个电子，可获得1个电子形成2电子稳定结构； 氯原子最外层有_______个电子，也可获得_______个电子形成8电子稳定结构， 氢气和氯气发生反应时，它们都未能把对方的电子夺过来，而是双方各以最外层_______个电子组成一个 _______ ，使双方原子都达到稳定结构，由于_______对共用电子对的吸引能力比_______ 强，共用电子对 _______氯原子而 _______氢原子。 因此，氢元素的化合价从 _______ 升高到 _______，H被 _______；氯元素的化合价从_______降低到_______，Cl2被 _______。 【结论】氧化还原反应中一定存在电子的转移，有的是 _______，有的是 ______________ 。 这是氧化还