第1章第4课 离子反应 -【暑假起跑线】2023年初升高化学新教材预习学案（人教版2019必修第一册）

【暑假起跑线】2023年初升高化学新教材预习学案第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 ( 课程学习目标 )第2课时 离子反应 1．了解离子反应的概念，利用实验探究离子反应发生的条件。 2．能够书写常见的离子方程式，并能进行正误判断。 3．结合电解质知识，掌握常见离子能否大量共存的判断方法。 ( 学科核心素养 ) 1．通过对“离子反应”的学习，培养科学探究与创新意识。 2．通过对“离子方程式”的学习，培养证据推理和模型认知能力。 3．通过对“离子共存知识”的学习，培养证据推理能力。 ( 新知预习 ) 一．离子反应 1.向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液，出现白色沉淀。 原因：___________________________________ 发生化学反应：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl 混合前 Ba2＋、Cl－ Na＋、SO 混合后 _____________________、Na＋、Cl－ 实验结论 Ba2＋、SO浓度减小 从微观角度看，其实质是： __________________________，_____________离子和_____________离子没有参与反应。 2.电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与 _____________ 有关。 （1）离子反应概念： __________________________ 称为离子反应。 电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。 二．离子方程式 1.离子方程式概念：_________________________________________________________________ 。 2.书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)： —正确书写反应的化学方程式：____________________________________________________ —把________________________的物质拆成离子的形式：_______________________________________。 —删去方程式两边_________________________的离子_______________________________________ —检查方程式两边各元素的_____________和_____________是否相等 【点拨】不参加反应的离子指方程式两边完全相同的离子。 3.意义： 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的异同 HCl＋NaOH _____________ _____________ 4个反应的化学方程式________________，但其离子方程式却_____________ HCl＋KOH _____________ _____________ H2SO4＋NaOH _____________ _____________ H2SO4＋KOH _____________ _____________ 【结论】强酸与强碱发生中和反应的实质是，强酸电离出的_____________与强碱电离出的_____________结合生成_________________。 离子方程式不仅可以表示_____________________________，还可以表示_____________________________。 三．离子反应的类型及发生反应的条件 1．类型：复分解反应和置换反应等。 2．离子反应条件的探究实验： 实验 操作 实验现象 有________________生成 溶液________________ 有_______________ 三个实验中发生反应的离子方程式分别是 ①___________________________ ②____________________________ ③______________________________ 3．复分解反应类离子反应的发生条件： 【知识进阶】 一．离子方程式的书写及正误判断 【问题探究】 1.H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的反应吗？ 不能。如H2SO4与Ba(OH)2反应除H＋和OH－生成H2O外，Ba2＋与SO反应还生成BaSO4沉淀，故其离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。 2．根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么？ 复分解反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水(具备上述条件之一即可)；因此离子反应发生后导致溶液中某些离子浓度明显减小