第三章水溶液中离子反应与平衡单元训练题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元训练题 一、单选题 1．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。 已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。    下列说法不正确的是 A．由图1， B．由图2，初始状态，无沉淀生成 C．由图2，初始状态，平衡后溶液中存在 D．由图1和图2，初始状态、，发生反应： 2．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是    A．约为 B．点a： C．点b： D．水的电离程度： 3．0.1 mol·L NaOH溶液分别滴入20 mL 0.1 mol·L HX溶液与20 mL 0.1 mol·L HCl溶液中，其pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是    A．b点： B．c点： C．a、d点溶液混合后为酸性 D．水的电离程度：d>c>b>a 4．下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是    A．由点可求得 B．时的溶解度为 C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 D．混合溶液中时二者不会同时沉淀 5．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大 B．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①>②>③>④ C．将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH＝10，则a：b＝11：9 D．将溶液②、③等体积混合，所得溶液有：c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH－)>c(H+) 6．Ag2SO4的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点与d点Ksp数值不相等 B．a点溶液降低温度，则a点可沿虚线移动到c点 C．T℃，从曲线a点数据计算可知，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10−4 D．向a点的悬浊液中加入Na2SO4固体，溶液组成可能会由a向d方向移动 7．下列有关说法正确的是 A．25℃时，用稀盐酸滴定稀氨水，达到滴定终点时pH为7 B．用蒸馏水稀释pH=2的醋酸溶液至原溶液体积的10倍，其pH变为3 C．0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液中：c(H+)＞c(SO)＞c(NH) D．等物质的量浓度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中水的电离程度：NaOH＞CH3COOH 8．NaCl与发生反应：，下列叙述正确的是 A．NaCl的水解方程式为 B．的电离方程式可能为 C．溶液呈酸性 D．溶液呈碱性 9．室温时，通过实验探究溶液的性质，操作及现象如下表所示： 实验 实验操作及现象 1 测定溶液的pH，测得溶液pH<7 2 向溶液中加入等体积的溶液，产生白色沉淀(草酸钙的) 3 向溶液中滴加少量NaOH溶液，加热产生刺激性气味气体，后冷却至室温 下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．由实验1可得： C．由实验2所得溶液： D．实验3所得溶液中水的电离程度大于溶液 10．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 B 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 C 探究反应物浓度对反应速率的影响 分别向体积为20mL浓度为的稀硫酸和的浓硫酸中加入2g锌粉，比较收集相同体积的气体所需的时间 反应物浓度越大，收集相同体积的气体所需的时间越短，反应速率越快 D 检验是否变质 向溶液中加入硫酸酸化的KSCN溶液，溶液呈血红色 说明已变质 A．A B．B C．C D．D 11．室温下，向某浓度的二元碱X(OH)2水溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，所得溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．X(OH)2的Kb1=10-4.8 B．X(OH)Cl的水溶液显碱性 C．pH=7时，c[X(OH)2]<c(X2+)<c[X(OH)+] D．pH=9.2时，c(OH-)=2c(X2+)＋c(H+)＋c[X(OH)+] 12．下列实验中，现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象结论 A 常温下，将晶体与晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 该反应的