安徽省高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-17化学反应速率与化学平衡（2）

安徽省高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-17化学反应速率与化学平衡（2） 一、单选题 1．（2022·安徽淮北·统考一模）向的和3 mL 30%的的混合溶液中加入经处理过的铁丝，铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失，周而往复，振荡周期(现象重复出现的时间间隔)为20 s左右，可维持数小时。一种可能的反应机理为： (a) (b) (c) (d) 下列说法错误的是 A．该振荡反应与浓度的变化有关 B．、为中间产物 C．冰水浴比室温条件下的振荡周期要短 D．由该机理可知：产生的气体是 2．（2022·安徽铜陵·统考二模）甲酸(HCOOH)在催化剂表面分解的微观历程与能量变化关系如图所示： 下列说法正确的是 A．甲酸分解过程吸收能量 B．甲酸分解速率由步骤Ⅳ→Ⅴ决定 C．反应过程存在非极性键的断裂和生成 D．使用高效催化剂可使步骤Ⅰ和Ⅴ之间差值增大 3．（2022·安徽宣城·二模）2021年9月24日《科学》杂志发表了中国科学家的原创性重大突破——首次在实验室实现到淀粉的全合成。其部分合成路线如下。 下列说法正确的是 A．DHA和淀粉中碳原子的成键方式完全相同 B．反应①中有极性键和非极性键的断裂与生成 C．升高温度一定会加快反应②的反应速率 D．反应③属于加成反应 4．（2022·安徽蚌埠·统考模拟预测）CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应： 第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2 第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2 其相对能量与反应历程如下图所示，下列说法不正确的是 A．总反应是放热反应，化学方程式为CO+N2OCO2+N2 B．在反应过程中，有极性键和非极性键的断裂和生成 C．总反应的反应速率由第一步反应决定 D．Fe*为反应的催化剂，FeO*为中间产物 5．（2022·安徽淮北·统考二模）ICl与H2能发生的总反应为H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)  △H<0。 已知：①该反应分两步完成，第一步为 ②两步反应的活化能分别为Ea1、Ea2，且Ea1>Ea2 下列判断正确的是 A．总反应中I2为氧化产物 B．第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率 C．已知键能：，可推知键能H-Cl<I-Cl D．第二步的化学方程式可能为 6．（2022·安徽合肥·统考三模）最近科学家研究发现铱元素(Ir)形成的复杂阴离子[Ir(CO)2I2]-能催化甲醇的羰基化反应，催化过程中各步基元反应如图所示，其中M→N的反应速率较快，N→Y→X的反应速率较慢，下列有关说法正确的是 A．催化过程中基元反应M→N的活化能最大 B．反应过程中Ir元素的化合价保持不变 C．存在反应：CH3COOH+HI→CH3COI+H2O D．甲醇的羰基化反应原子利用率为100% 7．（2022·安徽黄山·统考二模）下列操作能达到实验目的的是 A．依据褪色时间的长短比较反应物浓度对反应速率的影响 B．探究浓硫酸的脱水性和氧化性 C．检验该条件下铁发生了析氢腐蚀 D．验证该装置产生乙烯 A．A B．B C．C D．D 二、原理综合题 8．（2022·安徽池州·统考模拟预测）已知：4HBr(g)+O2(g)⇌2H2O(g)+2Br2(g)ΔH。v正=k正ca(HBr)·cb(O2)，v逆=k逆cc<(H2O)·cd(Br2)(v正为正反应速率，v逆为逆反应速率，k正为正反应速率常数，k逆是逆反应速率常数，只与温度和催化剂有关，与浓度和接触面积无关；a、b、c、d是反应级数，可取整数和分数)。 (1)已知几种共价键键能数据如下所示： 共价键 H-Br O=O H-O Br-Br 键能(kJ·mol-1) 363 498 467 193 上述反应中，ΔH=_______kJ·mol-1。 (2)下列关于k正和k逆的说法正确的是_______(填字母)。 A．增大压强，k正增大，k逆减小 B．升高温度，k正和k逆都增大 C．加入催化剂，k正和k逆都增大 D．增大接触面积，k正和k逆都减小 (3)为了测定反应级数，设计实验，测定结果如表所示： 实验序号 c(HBr)/mol·L-1 c(O2)/mol·L-1 正反应速率 1 0.1 0.1 v 2 0.1 0.2 2v 3 0.2 0.4 8v 4 0.4 x 32v ①x=_______，a=_______，b=_______。 ②有人提出如下反应历程： (I)HBr+O2→HO-OBr(慢反应) (II)HO-OBr+HBr→H2O+BrOBr(较快反应) (III)BrOBr+HBr→BrOH+Br2(快反应) (IV)BrOH+HBr→Br2+H2O(快反应) 活化能最大的反应是___