2024届高三新高考化学大一轮专题训练-----物质的结构与性质

2024届高三新高考化学大一轮专题训练-----物质的结构与性质 1．（2023·北京·高三专题练习）邻羟基苯甲酸俗称水杨酸，具有抗炎、抗菌、角质调节等作用。其分子结构如图所示。 (1)邻羟基苯甲酸中碳原子的杂化方式为___________。 (2)下列关于邻羟基苯甲酸的说法合理的是___________。 a．属于分子晶体 b．沸点高于对羟基苯甲酸 c．相同条件下，在水中的溶解度小于对羟基苯甲酸 (3)具有酚羟基的物质通常能与氯化铁溶液发生显色反应。其显色原理是苯酚电离出的和形成配位键，得到的显紫色。 ①基态的价电子排布式为___________。 ②实验发现对羟基苯甲酸不能与氯化铁发生显色反应，试从化学平衡的角度解释其原因是___________。 (4)理论上可以通过乙酸和邻羟基苯甲酸反应制备阿司匹林 ，然而实际生产中该反应产率极低。已知： i．乙醇和乙酸在酸性条件下发生酯化反应，部分反应机理： ii．苯酚中O原子2p轨道与C原子2p轨道平行，O原子p轨道电子云与苯环大π键电子云发生重叠，电子向苯环转移，降低了氧原子周围的电子云密度。 ①比较O、C电负性大小，并从原子结构角度解释两元素电负性差异的原因是___________。 ②请结合已知信息，分析以邻羟基苯甲酸和乙酸为原料制备阿司匹林产率偏低的原因是___________。 2．（2023春·山东泰安·高二新泰市第一中学校考阶段练习）单质硼、硼酸、硼砂中阴离子的结构或结构单元分别如图1、图2、图3所示。 回答下列问题： (1)图1为某晶体硼的部分结构单元，该结构单元由20个等边三角形构成，则该结构单元由___________个硼原子构成，共含有___________个B-B键。图中标记1、2、3的3个B原子形成的夹角为___________。 (2)已知与溶液反应时，当过量时，发生反应的化学方程式，当过量时，发生反应的化学方程式为，则是___________元弱酸，硼酸晶体中存在的作用力有___________(填标号)。 a．离子键    b．共价键    c．配位键      d．氢键    e．范德华力 (3)中得电子的原子是___________(填元素符号)，结构中B原子的杂化方式为___________。 (4)B、，为同主族元素，、在一定条件下均易形成双聚分子，而却很难形成双聚分子，其主要原因是分子内形成了大键，该大键可表示为___________。(分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数) 3．（2023春·河北石家庄·高二石家庄市第十七中学校考阶段练习）铜及其化合物是生活、生产中运用广泛的材料。 (1)铜元素在周期表中的位置是___________，基态Cu原子核外电子占据最高能层的符号是___________。 (2)合成氨工业常用醋酸二氨合铜(Ⅰ){[Cu(NH3)2]Ac}溶液吸收对氨合成的催化剂有毒害作用的CO。NH3的沸点比PH3的沸点___________ ，原因是___________ 。H2O的键角小于NH3的键角，原因是___________ 。 (3)晶胞的两个基本要素。 ①原子坐标参数：晶胞内部各微粒的相对位置，CuI的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数：A(0，0，0)；B(1，0，0)；C(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为___________。 ②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。若晶胞的边长为anm，则Cu+与I-的最短距离为___________nm，设NA为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为___________(用含a、NA的代数式表示)g/cm3。 (4)三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，请解释原因___________。 (5)甲酸的酸性大于乙酸，原因是___________。 4．（2023春·山东潍坊·高二山东省昌乐第一中学校考阶段练习）硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下： (1)Se与S同族，基态硒原子核外电子排布式为_______。 (2)关于I~III三种反应物，下列说法不正确的有_______。 A．I中仅有键       B．I中的Se—Se键为非极性共价键 C．II易溶于水         D．II中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2 E. I~III含有的元素中，O电负性最大 (3)IV中不具有孤对电子的原子有_______。 (4)铬是人体内微量元素之一，是重要的血糖调节剂。铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示。A点分数坐标为(0，0，0)，则B点分数坐标为_______。已知r(N3-)=a