第一章第一节物质的分类及转化第二课时　物质的转化课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第一节 物质的分类及转化 第一章物质及其变化 第二课时　物质的转化 目录 CONTENT 一、酸碱盐的性质 二、物质的转化 学习目标与核心素养 了解酸、碱、盐的性质 认识同类物质具有相似的性质， 一定条件下各类物质可以相互转化 1 2 探究单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化 能从物质类别的角度，认识到物质是运动和相互转化的。 1 2 PPT模板... text has been truncated due to evaluation version limitation. 3 课前回顾 按照氧化物的性质将氧化物分类 酸性氧化物 碱性氧化物 与碱反应只生成盐和水 与酸反应只生成盐和水 已知SO3是一种酸性氧化物，那么你能不能写出其与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式呢？ SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 实现物质转化的基本依据化学反应前后元素种类不会改变。 酸主要的化学性质 反应实例（写出化学反应方程式） 与碱发生反应 活泼金属反应 与碱性氧化物反应与 与某些盐发生反应 1）酸的主要化学性质 同学们一起来回忆酸、碱、盐的化学性质 一、酸、碱、盐的性质 酸的通性 生成物 实 例 与碱反应 盐和水 与活泼金属单质反应 盐和氢气 与碱性氧化物反应 盐和水 与某些盐反应 盐和酸 网 网 网 NaOH + HCl = NaCl + H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 1）酸的主要化学性质 1)酸的通性 酸具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有____。 ＋酸碱指示剂，如使紫色石蕊溶液变红色 ＋活泼金属—→盐＋氢气(置换反应) ＋碱性氧化物—→盐＋水 ＋碱—→盐＋水 ＋盐—→新酸＋新盐 酸 复分解反应 H＋ 碱的主要化学性质 反应实例(写出化学方程式) 碱与酸性氧化物反应 ________________________ 碱与酸反应 ________________________ 碱与某些盐反应 ________________________ 2）碱的主要化学性质 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 2KOH＋CuSO4===K2SO4＋Cu(OH)2↓ 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O　 举例： 2）碱的通性 (1)碱具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有______。 (2)碱的通性 碱 ＋酸碱指示剂，如使酚酞溶液变红色 ＋酸性氧化物―→盐＋水 ＋酸―→盐＋水 ＋盐―→新碱＋新盐 复分解反应 OH－ 盐的主要化学性质 反应实例(写出化学方程式) 盐与单质反应 ________________________ 盐与酸反应 ________________________ 盐与碱反应 ________________________ 盐与盐反应 ________________________ 3）盐的主要化学性质 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu　 BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓ 举例： 结论:酸、碱、盐之间的反应属于复分解反应 3）盐的通性 (1)同一类盐具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同阴离子或阳离子。 (2)盐的化学性质常涉及的化学反应 特别提醒　盐与盐、盐与碱能反应的条件一般要求二者都可溶。 (1)指出表中各物质的类别 小组思考 物质 NaOH HNO3 CO2 P4 Na2CO3 CuCl2 MgO 类别 ___ ___ _______ ____ ___ ___ _______ 碱 酸 氧化物 单质 盐 盐 氧化物 (2)写出上述物质中能与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： ①__________________________________； ②_____________________________________________________________； ③____________________________________； ④___________________________________。 2HNO3＋Ba(OH)2===Ba(NO3)2＋2H2O CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O[或2CO2＋Ba(OH)2===Ba(HCO3)2] Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH CuCl2＋Ba(OH)2=