第六讲 物质的检验-【暑假弯道超车】2023年新高一化学暑假讲义+习题（苏教版2019必修第一册）

第六讲 物质的检验 模块一、新知新学 【课标要求】 1．了解物质检验的基本要求和基本步骤。 2．学会Cl－、SO、CO、NH等离子检验的实验技能。 3．能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。 【要点梳理】 要点一、常见离子的检验 1．常见阳离子的检验 离子 检验试剂 现象 化学方程式或原理 H＋ NH Mg2＋ Cu2＋ 2．常见阴离子的检验 离子 检验试剂 现象 化学方程式或原理 OH－ 　 　 Cl－ SO CO(可溶性碳酸盐) 【探索发现】 1． 根据检验时生成物的状态不同，可把离子的检验分为哪些方法？ 答： 2．检验SO时，先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，产生不溶于盐酸的白色沉淀，是否一定存在SO，正确的操作是什么？ 答： 要点二、焰色反应、物质组成元素的检验 1．焰色反应 (1)概念：许多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现 ，这在化学上叫做焰色反应。 (2)实例：钠元素的焰色为黄色；钾元素的焰色(透过蓝色钴玻璃)为紫色。 (3)应用：检验某些 或 的存在。 2．现代化学分析测试元素 现代化学分析测试中常借助仪器来分析化学物质的组成。 (1)用 测定物质中是否含C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。 (2)用 来确定物质是否含有某些有机原子团。 (3)用 确定物质中含有哪些金属元素。 【要点诠释】 (1)焰色反应是元素的性质，既包括单质，又包括化合物中的元素，其焰色反应是相同的。 (2)焰色反应是物理变化，但单质在灼烧可能伴随化学反应，即被空气中的氧气氧化。 要点三、物质检验的一般方法和思路 1．物质检验的两种方法 (1)物理方法：常利用物质的 、 、 等加以区别，如可根据颜色区分FeCl3溶液和NaCl溶液，可根据溶解性区分Na2CO3和CaCO3。 (2)化学方法：常用 、 、 、 等方法，如区分盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液，可用紫色石蕊溶液。 2．物质检验的一般思路 进行物质的检验时要做到原理正确、现象明显、方法简单、试剂用量少，解答物质检验有关题目时，应按“取样”、“操作”、“现象”、“结论”顺序进行描述。具体应做到： (1)“先取样，后操作”。若是固体样品，则一般先用水溶解，配成溶液后再检验。 (2)要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试剂中检验。 (3)要“先现象，后结论”。例如，向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳气体”。 【要点诠释】 检验一种离子时要排除其他离子的干扰 如含Cl－的溶液中若有SO，在检验Cl－的存在时，需加过量Ba(NO3)2溶液，除去SO后，然后再取上层清液加入HNO3酸化的AgNO3溶液检验Cl－是否存在。若不除SO，则Ag2SO4会干扰Cl－的检验。 模块二、知识秀 类型一、常见离子的检验 1.有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、、、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种。经实验： ①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀； ②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀； ③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 下列说法错误的是 A．溶液中可能含有 Na+、K+，要证明K+的存在，可以直接用铜丝蘸取待测液进行焰色实验 B．溶液中一定没有Cu2+、、 C．溶液中一定含有Cl-、Mg2+ D．有的同学认为实验③是可以省略的 2.X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为(不考