第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列有机物中酸性最强的是 A．(CF3)3C－COOH B．(CCl3)3C－COOH C．(CBr3)3C－COOH D．(CH3)3C－COOH 2．关于和的说法中，正确的是 A．和上都没有孤电子对 B．和都是sp3杂化 C．分子中含有极性共价键，是极性分子 D．的空间结构是直线型，的空间结构是Ⅴ型 3．二氯化二硫(结构如图所示)遇水产生能使品红溶液褪色的气体，一种制备的方法为。下列说法不正确的是 A．分子中既含极性键又含非极性键 B．、、、均为非极性分子 C．、、的中心原子的杂化方式依次为、、 D．中σ键与π键的数目之比为1：1 4．下列物质在固态时存在分子间作用力的是 A．CaCl2 B．KOH C．SO2 D．Na2O 5．每谈及CO时总把它与有毒气体并列视之，其实CO也是一种用途相当广泛的化工基础原料。随着化学的日益发展，CO可以合成多种重要的化工产品，如在一定条件：CH2=CH2+CO+H2O→CH3CH2COOH，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28g由CH2=CH2和CO组成的混合气体中所含原子数可能为4NA B．1molCH3CH2COOH与Na2CO3溶液反应最多产生CO2分子的数目为NA C．标准状况下，22.4LH2O含极性共价键的数目为2NA D．CH3CH2COOH中三个C原子的杂化方式均不相同 6．已知CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl，下列说法不正确的是 A．酸性：ClCH2COOH＜CH3COOH B．键能：I-I＜Cl-Cl C．CH3COOH中含有sp3-sp2 σ键 D．ClCH2COOH和CH3COOH均不含手性碳原子 7．ZnFeO4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂。工业上利用反应：ZnFe2(C2O4)3•6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFeO4。下列说法错误的是 A．H3O+的空间构型为平面正三角形 B．CO分子中存在配位键，其中O原子提供孤电子对 C．基态Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10 D．基态氧原子中，电子占据的最高能级符号为2p 8．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的模型： B．羟基的电子式： C．的结构示意图： D．原子核内有8个中子的碳原子： 9．下列各组微粒不互为等电子体的是 A．CO2和HCN B．SO2和O3 C．CCl4和 D．和OF2 10．下列说法正确的是 A．N2、O2和Cl2分子中均既含有σ键，又含有π键 B．Na的核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量 C．氢原子的电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹 D．电离下列状态的铝的最外层一个电子：1s22s22p63s1比1s22s22p63s2所需能量更少 11．下列有机物结构与性质不具有逻辑关系的是 A．由于甲基影响苯环，故甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化 B．烯烃、炔烃分子中有π键，故在一定条件下可发生加成、加聚反应 C．烷烃C－H、C－C键能大、极性弱，故常温下不与酸、碱、氧化剂等反应 D．醛、酮均含不饱和极性键，故与之反应的试剂中显δ-的部分加在C上 12．下列极性共价键中，极性最强的是 A．H—N B．H—O C．H—F D．H—C 13．下列关于15N的说法正确的是 A．15N原子核内中子数为7 B．15N的原子结构示意图为： C．15N2分子中仅含有π键 D．15NH3属于非极性分子 14．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是（ ） A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该分子中的中心氮原子采取sp3杂化 D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子 15．一种常见的营养强化剂的结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号元素，在所有元素中X的原子半径最小，Y、Z形成的一种化合物会造成温室效应，W的价电子排布式为4s2。下列有关说法错误的是 A．化合物WZ2中含有离子键和共价键 B．第一电离能：X＞W C．原子半径：Z＞Y D．该营养剂是含有共价键的离子化合物 二、填空题 16．电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请回答下列问题： 元素符号 H C O F Mg Al Cl 电负性 2.1 2.5 3.5 4.0 1.2 1.5 3.0 (1)非金属性强弱：O_______Cl(填“＞”或“＜”)。 (2)依据电负性数值，上述元素的原子最容易形成离子键的是_______和______