第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．2021年5月15日中国火星探测器“祝融号”在一种比空气还轻的气凝胶材料保护下成功着陆火星。有种气凝胶材料主要成分为SiO2，有关其描述错误的是 A．由原子构成 B．含极性键 C．熔点高 D．极性分子 2．离子液体具有良好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，一种离子液体结构如图。有关该物质的说法错误的是 A．阳离子体积大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低 B．碳原子有、两种杂化方式 C．存在的化学键类型：离子键、共价键、配位键 D．阴离子的空间结构为平面四边形 3．已知水合肼()具有较强还原性，通常可被氧化为。现用如下流程可制得较纯的单质Pt，下列有关说法不正确的是 A．王水是由浓盐酸与浓硝酸组成，与粗Pt反应时浓硝酸表现出强氧化性 B．已知是配合物，则中心原子是Pt，配位数为6 C．脱硝除去残余的和氮氧化物，主要目的是防止其污染环境 D．由制得1mol纯Pt，理论上至少需要2mol作还原剂 4．探针分子是一类利用阴离子调控的荧光分子开关，可望发展为分子逻辑器件。从图中可以看出，探针分子与通过氢键形成复合物，诱发了荧光淬灭过程()，可以将“置换”出来，恢复探针的荧光。以下表述合理的是 A．上述分子中各有一个手性碳原子 B．探针分子中B原子的杂化方式为 C．在水中不能发生此过程： D．与探针分子结合后的分子存在着极性键、非极性键、氢键、配位键 5．下列说法不正确的是 A．金属的导电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释 B．配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构 C．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键 D．冠醚是一种超分子，可以识别碱金属离子 6．下列关于晶体的说法正确的组合是 ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤晶格能由大到小顺序： ⑥晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑥⑦ D．③⑤ 7．下列关于各类晶体的熔、沸点比较的说法正确的是 A．离子晶体：离子半径越大，晶格能越大，熔、沸点越高 B．原子晶体，键长越长，键能越大，共价键越强，熔、沸点越高 C．金属晶体：金属原子半径越大，金属活动性越强，熔、沸点越高 D．组成与结构相似的分子晶体：相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高 8．下列对电子式的说法正确的是 A．的电子式为 B．用电子式表示NaCl的形成过程： C．的电子式为，说明中既有离子键，又有共价键 D．用电子式表示共价化合物时，可以出现中括号 9．下列有关氯化钠晶体的叙述中，正确的是 A．氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，所以氯化钠晶体能导电 B．钠离子和氯离子之间因静电吸引而形成氯化钠晶体 C．氯化钠的分子式为NaCl D．每个钠离子周围吸引6个氯离子，每个氯离子周围同样吸引6个钠离子 10．下列说法不正确的是 A．SiO2、GeO2结构相似均为原子晶体，但SiO2熔点较高，其原因是Ge原子半径大于Si，Si-O键长小于Ge-O键长，SiO2键能更大，熔点更高 B．只含原子的晶体一定是共价晶体 C．干冰为分子晶体采用密堆积方式，一个CO2为中心，其周围最多可以有12个紧邻的分子 D．根据对角线规则Li元素的某些性质与Mg元素的相似 11．下列物质不属于分子晶体的是 A．SO2 B．SiO2 C．HNO3 D．葡萄糖 12．下列化学式能表示物质真实分子组成的是 ①P4 ②KCl ③Mg ④Si ⑤SO2 ⑥金刚石 ⑦N2 A．⑤⑦ B．①⑤⑦ C．③⑤⑦ D．③④⑤⑦ 13．钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．该氧化物的化学式为CoO B．晶胞中Co2+的配位数为12 C．根据晶体类型推测，该物质熔点高于硫(S8) D．若该氧化物的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则晶胞中两个O2-间的最短距离是×cm 14．金刚砂与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为2700°C，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．金刚砂的化学式为SiC B．金刚砂和金刚石中C的配位数相同 C．C－Si键的长度为apm，则晶胞边长为2 apm D．C位于Si构成的四面体空隙中 15．纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数之比