第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是 A．硫酸、氨气 B．苛性钠、二氧化硫 C．氯化氢、金刚石 D．氯化钠、冰醋酸 2．下列实验操作的目的或解释正确的是 实验设计或操作 实验目的或解释 A 化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用做指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点 使用做指示剂，因为相同温度下 B 在某工业废水中加入，以除去废水中的 和发生氧化还原反应生成沉淀从而达到除杂的目的 C 取5mL 0.1KI溶液于试管中，加入1mL 0.1 溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与的反应有一定限度 D 通过三支试管中气泡出现的快慢，比较和对分解的催化效果 A．A B．B C．C D．D 3．常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是 A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液： B．0.1的NaHS溶液： C．的氨水与的盐酸等体积混合： D．和混合溶液： 4．将废弃的线路板粉碎，经处理后可以得到粗铜(及少量、)，进一步制取胆矾，流程简图如下： 下列说法正确的是 A．为了加快浸取废线路板的速率，可以选择质量分数为的浓硫酸 B．操作③也可以通过直接蒸干得到晶体 C．操作②可以选择加入固体调节，滤渣B的主要成分有和 D．可以用代替双氧水，发生的离子方程式为 5．室温下，向的溶液中滴加的NaOH溶液时，pH、(、或)随V(NaOH溶液)变化的曲线如图。下列叙述不正确的是 A．常温下，的第一步电离平衡常数 B．当V(NaOH溶液)=10mL时， C．V(NaOH溶液)=20mL时，水的电离程度最大 D．常温下，当时，有 6．勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 明矾净水 明矾具有氧化性 B 小苏打用作发泡剂烘焙面包 小苏打受热分解产生气体 C 用热的纯碱溶液洗去油污 热的纯碱溶液水解显碱性 D 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P等元素 A．A B．B C．C D．D 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8g中所含阴离子数为 B．1mol完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为 C．1mol和3mol在一定条件下充分反应生成的分子数为 D．常温下pH=2的醋酸溶液中含有的氢离子数为 8．已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是 A．100mL 0.1mol/L的盐酸和醋酸分别跟足量锌反应时，最后产生氢气的物质的量相等 B．盐酸和醋酸都能与Na2CO3溶液反应 C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加水稀释到原浓度的后，醋酸的pH较小 D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 9．下列物质中，属于弱电解质的是 A．CaCO3 B．HCl C．H2O D．Ba(OH)2 10．下列有关化学用语表示正确的是 A．硬脂酸与乙醇发生酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O B．用乙烯制备二氯乙烷：CH2=CH2+Cl2→CH3CHCl2 C．KHSO4熔融状态下电离：KHSO4=K++H++SO D．HCO水解：HCO+H2OCO+H3O+ 11．下列叙述中正确的是 A．H3O+和OH-中具有不同的质子数和相同的电子数 B．BaSO4不溶于水，因此是弱电解质 C．和互为同素异形体，化学性质几乎相同，物理性质不同 D．和是中子数不同质子数相同的同种核素 12．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中 A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小 C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大 13．下列各组实验，所选实验玻璃仪器和试剂(不考虑存放试剂的容器)均符合题意的是 选项 实验目的 实验玻璃仪器 选择试剂 A 检验某涂改液中是否存在含氯有机化合物 胶头滴管、试管 涂改液、浓硝酸、溶液 B 检验某补铁口服液中铁元素的价态 胶头滴管、试管 某补铁口服液、溶液 C 测定盐酸浓度 碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、胶头滴管 标准标准溶液、待测盐酸溶液、酚酞试剂 D 检验乙酰水杨酸粉末中是否含有水杨酸 试管、胶头滴管 乙酰水杨酸粉末、蒸馏水、溶液 A．A B．B C．C D．D 14．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的有效成分为次氯酸钙 B．喝补铁剂(含Fe2+)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性 C．5G技术联通世界离不开光纤(光导纤维)，光纤的主要成分是晶体硅