2.3.4化学平衡图像分析-【备好课】2023-2024学年高二化学同步课件（苏教版2019选择性必修1）

选修一专题2 2.3.4 化学反应 平衡图像分析 用适当的留... text has been truncated due to evaluation version limitation. 1 课前回顾 判断改变的是哪种外界条件 根据改变条件的那一时刻 v′正、v′逆的变化 若v′正或v′逆有一个发生了“突变” 若两个都发生了“突变”且仍然相等 1 2 3 若两个都发生了“突变” 则为改变的浓度 则为改变的温度或压强 则为加入催化剂或等体反应改变压强 2 一、“定一议二”原则 若图像中包括横纵坐标出现了三个变量，则采取“定一议二”原则进行分析。 方法：①先研究曲线走向； ②固定横坐标不变，研究其他两个变量的关系； ③必要时还可以做辅助线。 3 一、“定一议二”原则 （一）有等温线的“定一议二”原则举例 ①对于可逆反应aA(g) ⇌ bB(g) ∆H,满足如下图像，请分析图像 A的体积分数 压强 0 10℃ 50℃ 如图所示 从整体趋势来看，平衡 移动； 该反应中，a b; 该反应是 （吸热或放热）反应。 正向 ＞ 吸热 P0 4 一、“定一议二”原则 （二）有等压线的“定一议二”原则举例 ②对于可逆反应cC(g) ⇌ dD(g) ∆H,满足如下图像，请分析图像 C的转化率 温度 0 30KPa 50KPa 如图所示 从整体趋势来看，平衡 移动； 该反应是 （吸热或放热）反应。 从压强来看，该反应中，c d; 正向 ＜ T0 吸热 5 二、先拐先平数值大原则 在化学平衡图像中,先出现拐点的反应则先达到平衡状态;先出现拐点的曲线所代表的反应温度较高或压强较大。 ①对于可逆反应aA(g) ⇌ bB(g) ∆H,满足如下图像，请分析。 A的转化率 t 0 T1 T2 如图所示， 温度下的速率较快； 对于温度而言，T1 T2; 该反应是 （吸热或放热） ＜ 放热 T2 6 二、先拐先平数值大原则 ②对于可逆反应cD(g) ⇌ dD(g),满足如下图像，请分析。 如图所示， 压强下的速率较快； 对于压强而言，P1 P2; 该反应中c d（＞或＜） ＞ P1 C的百分含量 t 0 P1 P2 ＜ 7 三、化学平衡图像的常见类型 （一）速率-温度（压强）图像 以可逆反应aA(g)+bB（g） ⇌ cC(g)+dD(g) 为例分析 反应速率 t 0 V逆 V正 如图所示 图中的交点代表平衡 移动； 平衡后升高温度，平衡 移动; 该反应是 （吸热或放热）反应。 不 放热 逆向 8 三、化学平衡图像的常见类型 （一）速率-温度（压强）图像 以可逆反应aA(g)+bB（g） ⇌ cC(g)+dD(g) 为例分析 反应速率 压强 0 V逆 V正 如图所示 图中的交点代表平衡 移动； 平衡后增大压强，平衡 移动; 该反应是a+b c+d 。 不 ＞ 正向 9 三、化学平衡图像的常见类型 （二）速率-时间图像 以可逆反应2A(g)+3B（g） ⇌ 1C(g)+2D(g) △H＞0为例分析 反应速率 时间 0 V逆 V正 观察V正V逆的变化趋势和断点； T2—— T3—— T4—— 增大反应物浓度 V’正 V’’正 V’逆 V’’逆 t1 t2 t3 t4 增大压强或升温 添加催化剂 10 三、化学平衡图像的常见类型 （三）特殊图像 以可逆反应aA(g)+bB（g） ⇌ cC(g)+dD(g) 为例分析 如图所示 图中的M点代表 状态； M点后V正 V逆; 说明升温后，平衡 移动； 该正反应 （吸热或放热） 吸热 ＞ 达到平衡 正向 11 三、化学平衡图像的常见类型 （三）特殊图像 以可逆反应aA(g)+bB（g） ⇌ cC(g)+dD(g) 为例分析，L线上的点均为平衡点 如图所示 E点时， V正 V逆； F点时， V正 V逆; ＞ ＜ 12 习题研究 [典例3] 下列叙述与图对应的是(　　) B A.对于达到平衡状态的反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移动 B.由图②可知,p2>p1、T1>T2满足反应:2A(g)+B(g) ⇌2C(g)　ΔH