2.3.3等效平衡-【备好课】2023-2024学年高二化学同步课件（苏教版2019选择性必修1）

选修一专题2 2.3.3 等效平衡 用适当的留... text has been truncated due to evaluation version limitation. 1 在一定温度下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，只是起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。 一、等效平衡的概念 定义： 质量分数、体积分数、物质的量分数等 可计算浓度的各物质的物质的量之比相等 一般解题思路： 为了避免混乱。往往采取“一边倒”法，一般把所有的生成物都按照化学计量数的关系转为反应物，再作比较。 2 二、恒温恒容类型的等效平衡 条件 恒温恒容 反应特点 有气体参与的任何可逆反应（前后不相等） 反应前后气体分子数相等 起始投料 换算为化学方程式同一边物质;其“量”相同　 换算为化学方程式同一边物质;其“量”符合同一比例 平衡特点 质量 分数 (w%) 相同 相同 浓度 (c) 相同 成比例 物质的 量(n) 相同 成比例 恒容料全等 3 随堂训练1 例： 2SO2 + O2 2SO3 恒温恒容： 途径1起始： 2mol 1mol 0mol 途径2起始： 0mol mol 2mol 途径3起始： 1mol mol 1mol 途径4起始： 0.5mol mol mol 途径1、2、3、4为等效平衡，完成填空。 0 0.5 0.25 1.5 乾坤大挪移法 将反应物全... text has been truncated due to evaluation version limitation. 4 随堂训练2 恒温恒容下： H2(g) + I2(g) 2HI(g) 途径1起始： 2mol 1mol 0 mol 途径2起始： 4mol 2mol mol 途径3起始： 3mol 1mol mol 途径1、2、3为等效平衡，完成填空。 0 2 将生成物的... text has been truncated due to evaluation version limitation. 5 三、恒温恒压类型的等效平衡 条件 恒温恒压 反应特点 有气体参与的任何可逆反应 起始投料 换算为化学方程式同一边物质;其“量”符合同一比例 平衡特点 质量 分数 (w%) 相同 浓度 (c) 成比例 物质的 量(n) 成比例 恒压成比例 6 随堂训练3 例： 2SO2 + O2 2SO3 恒温恒压下 1.充入 2mol 1mol 0mol 2.充入 2mol mol 2mol 3.充入 2mol mol mol 途径1、2、3为等效平衡，完成填空。 1 1 任何 第三个路径... text has been truncated due to evaluation version limitation. 7 习题研究 [典例1] 一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入 2 mol SO2和1 mol O2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO3(g)平衡浓度不改变的是(　　) A.保持温度和容器体积不变,充入1 mol SO3(g) B.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol SO3(g) C.保持温度和容器内压强不变,充入 1 mol O2(g) D.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol Ar(g) B 8 在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应： A(g)+B(g) ⇌2C(g)达 到平衡时，C的质量分