2.2.3化学平衡常数-【备好课】2023-2024学年高二化学同步课件（苏教版2019选择性必修1）

2.2.3化学平衡常数 目标 1.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量 2.知道化学平衡常数的含义 达到化学平衡的标志 复习回顾 直接标志： v正(B)= v逆(B) ≠0 间接标志： 反应混合物中各组分的浓度保持不变 反应总压强、物质的量、质量等保持不变 课本P60 交流讨论 可逆反应2NO2 N2O4体系中各物质的物质的量浓度（25℃） 起始浓度/mol·L-1 平衡浓度/mol·L-1 平衡浓度关系 c(NO2) c(N2O4) c(NO2) c(N2O4) c(N2O4) c(NO2) c(N2O4) c2(NO2) 2.00×10-2 0 6.32×10-3 6.84×10-3 3.00×10-2 0 8.00×10-3 1.10×10-2 0 2.00×10-2 9.46×10-3 1.52×10-2 0 0.100 2.28×10-2 8.86×10-2 1.08 1.38 1.60 3.89 171.25 171.88 169.85 170.44 试归纳总结平衡时反应物和生成物的物质的量浓度之间的关系 ①化学平衡常数是温度的函数，随温度的变化而变化，使用化学平衡常数应表明所处温度。 定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时， 与 的比值是一个常数 (简称平衡常数)，用符号K表示。 知识点一 · 化学平衡常数 注意事项 1.化学平衡常数 生成物浓度幂之积 反应物浓度幂之积 ②固体、纯液体、水溶液中水的浓度可视为定值，其浓度不列入平衡常数公式。 ①化学平衡常数是温度的函数，随温度的变化而变化，使用化学平衡常数应表明所处温度。 知识点一 · 化学平衡常数 注意事项 1.化学平衡常数 ②固体、纯液体、水溶液中水的浓度可视为定值，其浓度不列入平衡常数公式。 ③化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。 对于一般的可逆反应 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 在一定温度下达到化学平衡时，各物质的浓度满足的数学关系式为： 知识点一 · 化学平衡常数 2.化学平衡常数的表达式 K ＝ c p(C) • c q(D) c m(A) • c n(B) 注意事项 ①书写时，注意分子为生成物的浓度幂之积，分母为反应物的浓度幂之积。 ②计算时，c(A)、 c(B)、 c(C)、 c(D)是平衡时各物质的量浓度，不可使用物质的量数据，且不可使用任意时刻的物质的量浓度。 对平衡常数的计算——幂的运算 知识点一 · 化学平衡常数 2.化学平衡常数的表达式 1.同底数幂相乘 Ka · Kb = K a+b 2.幂的乘方 (Ka )b = Kab 3.积的乘方 (KC)a = KaCa 4.同底数幂相除 Ka Kb K a-b = 练一练 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。 1. 2. 3. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 1. 2. 3. 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) N2(g)+ H2(g） NH3(g） 1 2 3 2 c2(NH3) K1 ＝ c(N2)•c3(H2) K2 ＝ c2(NH3) c(N2)•c3(H2) K3 ＝ c1/2(N2）•c3/2(H2) c(NH3) K1 ＝ K2 1 ＝ K32 若反应方向改变、化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数都会相应改变。 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。 题点一 · 化学平衡常数表达式及不同书写形式的相互换算 2.某温度时,反应:SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g) 的平衡常数K=50。在同一温度下,反应:2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K1应为(　 　) A.2 500 B.100 C.4×10-4 D.2×10-2 练一练 C 知识点一 · 化学平衡常数 3.化学平衡常数的影响因素 25 ℃ 时，生成卤化氢反应的平衡常数 化学方程式 平衡常数 ( K ) F2(g) + H2(g) 2HF(g) 6.5 ×1095 Cl2(g) + H2(g) 2HCl(g) 2.57 ×1033 Br2(g) + H2(g) 2HBr(g) 1.91 ×1019 I2(g) + H2(g) 2HI(g) 8.67 ×102 请根据以下资料提供的数据，分析影响平衡常数的因素