2.2.2化学平衡状态-【备好课】2023-2024学年高二化学同步课件（苏教版2019选择性必修1）

2.2.2化学平衡状态 目标 1.了解化学反应的可逆性 2.了解化学平衡建立的过程 3.理解化学平衡的特征 可逆反应 概念：在相同条件下,既能向 方向进行,同时又能向 方向进行的反应。 表示方法：可逆反应方程式常用“ ⇌”连接,把从左向右进行的反应称为 ,把从右向左进行的反应称为 。 温故知新 正反应 逆反应 正反应 逆反应 特征： ①双向性； ②双同性； ③共存性； ④能量转化类型相反 题型一 · 对可逆反应的理解 1.下列对可逆反应的认识正确的是(　 　) 练一练 B 题型一 · 对可逆反应的理解 2.在可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌ 2SO3(g)中充入由18O组成的氧气一段时间后,18O存在下列物质中的(　 　) A.多余的氧气中 B.生成的三氧化硫中 C.氧气和二氧化硫中 D.二氧化硫、氧气和三氧化硫中 练一练 D 题型二 · 可逆反应的计算 3.已知298 K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g)　ΔH=-92.0 kJ·mol-1,将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量(忽略能量损失)(　 　) A.一定大于92.0 kJ B.一定等于92.0 kJ C.一定小于92.0 kJ D.不能确定 练一练 C 题型二 · 可逆反应的计算 4.在一定体积的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1。当反应达到平衡时,可能存在的数据是(　 　) 练一练 B A.N2为0.2 mol·L-1,H2为0.6 mol·L-1 B.N2为0.15 mol·L-1 C.N2、H2均为0.18 mol·L-1 D.NH3为0.4 mol·L-1 解题思路 “一边倒”法判断可逆反应中物质的浓度取值 1.完全转化到“⇌”的右侧,求出生成物的最大值,反应物的最小值,此时反应物可能为0,也可能不为0。 2.完全转化到“⇌”的左侧,求出反应物的最大值,生成物的最小值。 3.据1、2得出各物质的浓度的取值范围进行讨论。 可逆反应 定义： 如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当 反应进行到一定程度时， 与 相等，反应物的浓度与生成物的浓度都 ，达到一种表面静止的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。 知识点二· 化学平衡状态 内在实质： 适用范围： 注意事项 正反应速率 逆反应速率 不再改变 可逆 v正(B)= v逆(B) ≠0 外在标志： 反应混合物中各组分的浓度保持不变 1.化学平衡状态的概念 知识点二· 化学平衡状态 浓度—时间图像 2.化学平衡状态图像分析 时间 速率 O 正反应 逆反应 O 时间 浓度 生成物 反应物 速率—时间图像 平衡时：C反、C生不再变化， 达到了平衡状态，v正=v逆≠0 反应开始时：C反最大, v正最大; 反应进行过程中：C反↓, v正↓; C生=0 ， v逆=0 C生↑ v逆↑ 知识点二· 化学平衡状态 3.化学平衡状态的特征 ③动： ②等： ④定： ⑤变： ①逆: 动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0） v(正)= v(逆) 平衡时反应物和生成物浓度保持不变。 条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 可逆反应 若为横等式则自己系数在对方前面 知识点三· 判断达到化学平衡的标志 1.等速标志 ①同种物质： vA(正)=vA(逆) ②不同物质： vA(正)与vB(逆)之比等于它们系数之比 题型一 · 根据速率关系判断可逆反应是否平衡 1.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是　　　。 练一练 BCD A.单位时间内生成n mol A,同时生成 3n mol B B.生成C的速率与C分解的速率相等 C.3v正(A)=v逆(B) D.单位时间内生成n mol A,同时生成 2n mol C E.单位时间内消耗2n mol A,同时消耗 2n mol C 速率关系判断可逆反应是否平衡 1.文字描述时：同侧词义相反，异侧词义相同。 2.横等式表示时：必须有正、逆两字，自己计量数在对方前面。 知识点三· 判断达到化学平衡的标志 2.浓度不变标志 反应体系中各物质的浓度保持不变。 各组分n、m、物质的量分数、质量分数、体积分数 (1)反应体系中的总压强不随时间的改变而变化(适用于反应前后气体体