第2章化学键化学反应规律练习卷2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 练习卷 一、单选题 1．在“固体冰→液体水→水蒸气→氢气和氧气”的变化过程中，被破环的作用力依次是 A．共价键、共价键、共价键 B．分子间作用力、共价键、共价键 C．分子间作用力、分子间作用力、共价键 D．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力 2．下列物质分类正确的是 A．NO、NO2为酸性氧化物 B．NH4Cl、AlCl3为共价化合物 C．氢氟酸、氢硫酸为强电解质 D．84消毒液、洁厕灵为混合物 3．下列含有共价键的离子化合物是 A．CO2 B．NaOH C．MgCl2 D．金刚石 4．实验室用4mol SO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；   △H=-197kJ·mol-1，当放出 315.2kJ热量时，SO2转化率为 A．40% B．50% C．80% D．90% 5．对于反应 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，能增大正反应速率的措施是 A．移去部分NH3 B．恒容下充入Ar气 C．通入大量NH3 D．降低体系温度 6．下列有关化学用语表示正确的是 A．三氟化氮的电子式： B．次氯酸的结构式： H—O—Cl C．氢氧化钠的电子式： D．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 7．在一密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni（s）+4CO（g） Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2,下列说法正确的是（　  　） A．上述生成Ni(CO)4（g）的反应为吸热反应 B．80℃时，测得某时刻Ni(CO)4（g）、CO（g）浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v（正）＜v（逆） C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动 D．恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，达到新平衡时CO的百分含量将增大 8．下列各反应中，符合下图所示能量变化的是 A．金属钠与水的反应 B．氢氧化钡晶体与氯化铵混合反 C．氧化钙与水的反应 D．酒精燃烧 9．某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法不正确的是 A．扬声器发声，说明该装置将化学能转化为电能 B．铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子作正极 C．在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气 D．电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒 10．下列有关化学用语的表示正确的是 A．氯分子的电子式： B．氯离子(Cl﹣)的结构示意图： C．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl D．二氧化碳分子的结构式：O﹣C﹣O 11．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可快速氧化 SO2。下列说法错误的是： A．每活化一个氧分子放出 0.29 eV 能量 B．水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.18 eV C．氧分子的活化是氧氧共价键的断裂与碳氧共价键的生成过程 D．无水条件下该过程的活化能为 1.04 eV 12．下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是 A．铝片与稀盐酸的反应 B．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应 C．灼热的木炭和水蒸气反应 D．钠与水的反应 13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．Cl2 +H2OHCl+HClO光照新制的氯水时，颜色变浅，溶液的酸性增强 B．CO2（aq） CO2（g）打开可乐瓶，有大量气泡从溶液中冒出 C．I2(g)+H2(g) 2HI(g）的平衡体系，加压后颜色变深 D．2NO2（g）N2O4（aq）加压后颜色先变深后变浅 14．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（　　） A．反应在0~10s内，用Z表示的反应速率为0.158moL/（L•s） B．反应进行到10s时，Y的转化率为79.0% C．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g） D．容器内气体压强不再变化时反应达到平衡 15．将铁片和碳棒按下图所示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是 A．铁片是正极 B．一段时间后，碳棒质量增加 C．该装置能将电能转化为化学能 D．外电路中电子由碳棒流出经过电流计流向铁片 二、填空题 16．按要求完成下列问题： (1)请写出NaCl的电子式___________，甲烷的结构式___________。 (2)用反应方程式表示制备漂白粉的原理为：___________。 (3)漂白粉的有效成分是___________，小苏打的化学式为___________。 (4)除去FeCl3溶液中FeCl2的原理，用离子方程式表示________