第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7 mol·L－1）与锌粒反应制取氢气。下列措施中不可能加快反应速率的是 A．适当升高温度 B．将锌粒改为锌粉 C．将所用硫酸加适量水适当稀释 D．寻找一种合适的催化剂并加入其中 2．下列关于反应与能量的说法正确的是（    ） A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)  ΔH=-216kJ·mol-1，E反应物<E生成物 B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  ΔH=+178.2kJ·mol-1，E反应物<E生成物 C．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s)  ΔH=+92.3kJ•mol-1，1molHCl在密闭容器中分解后放出92.3kJ的能量 D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应后生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-38.6kJ·mol-1 3．在一密闭容器中充入1 mol H2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 下列说法正确的是 A．保持容器容积不变，向其中加入1molI2，化学反应速率不变 B．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大 C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g)，化学反应速率不变 D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，化学反应速率不变 4．下列有关说法正确的是 A．锌锰干电池中，锌电极是正极 B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 C．锡青铜（铜锡合金）文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 5．可使反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应速率增大的措施是 ①压缩容器体积  ②恒容通入H2O(g)  ③增加碳的用量  ④适当提高温度  ⑤恒容下充入N2 A．①③⑤ B．③⑤ C．①③ D．①②④ 6．某微生物电池可处理硝酸盐废水达到无毒排放，其工作原理示意图如图所示，已知a室中微生物降解有机物产生、和，下列说法错误的是 A．通过质子交换膜从a室进入b室 B．a室内发生氧化反应，是电流流出的一极 C．b室内电极反应式： D．若改成微生物燃料电池，氧气可以代替图中的硝酸盐 7．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢的发生反应，反应的化学方程式为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的ΔH＜0 B．E1和E2分别表示无、有催化剂时反应的活化能 C．增大压强可减小反应的活化能 D．适当升高温度可加快反应速率 8．目前工业上利用甲烷催化裂解生产不含一氧化碳和二氧化碳的清洁氢气。该过程多用铁、钴和镍等过渡金属纳米催化剂：CH4(g)C(s)＋2H2(g)，已知温度升高，甲烷的平衡转化率增大。下列有关说法不正确的是（    ） A．甲烷裂解属于吸热反应 B．在反应体系中加催化剂，反应速率增大 C．增大体系压强，不能提高甲烷的转化率 D．在1500℃以上时，甲烷的转化率很高，但几乎得不到炭黑，是因为在高温下该反应为放热反应 9．将质量相同的锌粉分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是 A． B． C． D． 10．某干电池的工作原理如图所示，总反应为，下列说法错误的是 A．Zn电极为负极，Zn被氧化 B．正极电极反应式为 C．电子由Zn电极经电流计流向石墨电极 D．该干电池工作一段时间后Zn极变薄 11．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使反应速率加快的是(　　) A．降低反应温度 B．用生铁片代替纯铁片 C．延长反应时间 D．用浓硫酸代替稀硫酸 12．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A．与 B．与稀硫酸 C．红热的焦炭与水蒸气 D．与稀盐酸 二、非选择题（共10题） 13．据悉，杭州亚运会会场代步工具将启用氢氧燃料电池车，右图为氢氧燃料电池的工作原理示意图： (1)请写出电极反应式，负极___________，正极___________ (2)该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状态下___________L氧气。 14．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1）写出该反应的化学方程式________________________________。 （2）计算反应开始到10s，用X表示的反应速率是______________。 （3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______________。 a．当X与Y的