第1章《原子结构 元素周期律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．纳米材料是指粒子直径1~100nm的材料，是备受关注的一类新型无机非金属材料，纳米碳是其中之一，可用于制造碳纳米材料，下列说法正确的是 A．纳米碳是一种新型化合物 B．的摩尔质量为720g C．纳米碳和是碳元素的同素异形体 D．纳米碳属于胶体 2．根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下，将打磨过的铝片投入浓H2SO4中，无明显现象 铝与浓H2SO4不反应 B 往Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，出现白色沉淀 非金属性：Si＜Cl C 用试管取2 mL SO2冰溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，红色褪去；加热试管，溶液又变成红色 二氧化硫与品红生成不稳定的无色物质 D 取某食品包装袋内脱氧剂中的还原铁粉，完全溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液未变红 铁粉没有变质 A．A B．B C．C D．D 3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Z同族，含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高化合价与最低化合价代数和为4。下列说法错误的是 A．简单氢化物的热稳定性：W>Z B．W与Y形成的高熔点化合物可用于制造耐火管 C．X2Z和X2Z2中均不含共价键 D．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应 4．化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．Z的第一电离能比同周期相邻元素都大 C．1mol该化合物分子中含有的非极性键数目为2NA D．该化合物中X、Y、Z都满足8电子稳定结构 5．下列叙述正确的是 A．关于碱金属单质，它们都是电和热的良导体,均为银白色 B．H2、D2、T2互为同位素 C．碱金属单质都可以保存在煤油中，碱金属单质在空气中加热均可生成多种氧化物 D．F2 、Cl2、Br2 、I2单质的颜色随核电荷数的增加而加深 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A．明矾和新制氯水都具有净水作用 B．氨气极易溶于水，因此液氨可用作制冷剂 C．化学家最近成功制造出环状碳分子C18，它与C60和金刚石均互为同素异形体 D．10Be和9Be具有相同的化学性质，因此可以用9Be代替10Be完成“铝铍埋藏测年法” 7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．2 gH218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA B．过氧化钠与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA C．常温下，0.5mol/L醋酸溶液中含有氧原子总数为0.5NA D．常温常压下，1.7 gNH3中含有共价键的数目为0.3NA 8．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下: 下列有关说法不正确的是 A．制取粗硅时生成的气体产物为CO2 B．生产铝、铜、高纯硅过程中涉及氧化还原反应 C．黄铜矿冶炼铜时产生的副产物中,SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料 D．玻璃的生产工业属于硅酸盐工业，玻璃与水泥一样，主要成分都是硅酸盐 9．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为的具有漂白性的物质，工业上常用电解饱和溶液来获得Z的单质及其他产品。下列说法正确的是（ ） A．W和X、Y、Z均能形成18电子的分子 B．X、Y之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价键 C．上述四种元素的原子半径大小顺序为 D．W、X、Z三种元素形成的化合物一定是弱酸 10．科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 A．“四中子”不显电性 B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大 C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置 D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体 11．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．Cl与Cl物理性质几乎相同 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．同主族元素的最高价氧化物水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱 12．下列实验装置或操作正确的是（   ） A．转移溶液 B．稀释浓硫酸 C．蒸发NaCl溶液 D．分离乙醇和水 二、非选择题（共10题） 13．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。       族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA Ⅶ