2.2 金属的化学性质课件----2023-2024学年浙教版科学九年级上册

第2章 物质转化与材料利用 第2节 金属的化学性质 1 学习目标 1.了解金属的化学性质。 2.通过典型金属与酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。 3.了解置换反应的特点。 4.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 5.通过钢铁锈蚀和防锈的学习研究，使学生逐渐体验到物质、条件、环境之间相互制约的辩证唯物主义观点。 2 知识点1 金属与氧气的反应 重点 1.认识金属 在元素周期表中，除汞（液态金属）外，金属元素的中文名称都带有金字旁。 锂 <m></m> 钠 <m></m> 镁 <m></m> 铝 <m></m> 钾 <m></m> 钙 <m></m> 铬 <m></m> 锰 <m></m> 铁 <m></m> 镍 <m></m> 铜 <m></m> 锌 <m></m> 钡 <m></m> 钨 <m></m> 钯 <m></m> 银 <m></m> 锡 <m></m> 镭 <m></m> 铂 <m></m> 金 <m></m> 汞 <m></m> 铊 <m></m> 铅 <m></m> 铋 <m></m> 3 2.金属与氧气的反应 镁、铝、铁、铜、金与氧气反应的情况如下表: 反应条件 金属 现象 化学方程式 常温或点燃时能反应 镁 打磨过的镁条在空气中表面逐渐变暗； 在空气中点燃时，产生耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 4 反应条件 金属 现象 化学方程式 常温或点燃时能反应 铝 打磨过的铝在空气中表面会逐渐变暗，生成一层致密的氧化铝薄膜； 在纯氧中点燃时，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 5 反应条件 金属 现象 化学方程式 点燃或加热时才能反应 铁 常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气反应；在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 铜 常温下在干燥的空气中，铜很难与氧气反应；在空气中加热时，表面会生成黑色物质 高温不反应 金 即使在高温下，金也不与氧气反应 6 3.结论 （2）镁、铝在常温下就能与氧气反应，金在高温时也不与氧气反应。由此可知，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 （3）金属越活泼，越易与氧气反应，同等条件下反应越剧烈。 （1）大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，这在一定程度上反映金属的活泼程度。 特别提醒 洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜；铝制容器不能盛放酸性或碱性物质，因为酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。 7 典例1 （2022·台州期中）下列关于金属与氧气反应的说法，正确的是( ) D A.红热的细铁丝在空气中能燃烧 B.在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应 C.“真金不怕火炼”说明金的熔点很高 D.根据金属与氧气反应的难易程度，可以比较一些金属的活泼性 【解析】A（×）红热的细铁丝只有在氧气中才会燃烧；B（×）铜、铁在常温下几乎不与氧气反应；C（×）“真金不怕火炼”说明金的化学性质很稳定，即使在高温下也不与氧气反应；D（√）金属越容易与氧气反应，活泼性越强。 8 1.探究金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 （1）实验步骤图示 知识点2 金属与酸的反应 重难点 （2）实验现象 金属 现象 反应的化学方程式 镁 剧烈反应，产生大量气泡，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰 9 金属 现象 反应的化学方程式 锌 反应较剧烈，产生大量气泡，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰 铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰 铜 无现象 10 （3）实验结论 ①镁、锌、铁三种金属都能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或稀硫酸反应。 ②根据镁、锌、铁与等质量、等浓度的酸反应的剧烈程度或产生气泡的快慢，可判断它们的反应能力强弱。 特别提醒 1.金属与酸反应的剧烈程度与金属与酸的接触面积、酸的浓度和种类等因素有关，比较不同金属与酸反应的速率需要控制变量，即设计实验时，除金属种类不同外，金属的形状、大小，实验的温度，酸的种类、浓度、体积等都应相同。 2.金属与盐酸或稀硫酸反应后溶液的质量增大，是因为参加反应的金属的质量大于生成的 <m></m> 的质量。 11 典例2 下列物质不能由金属单质与酸反应制得的是( ) C A. <m></m> B. <m></m> C. <m></m> D. <m></m> [解析] 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁。 12 2.置换反应 （1）置换反应的概念与特征 13 （2）置换反应的常见类型 ①活泼金属与酸的反应，如 <m></m> 。 ②金属与金属化合物溶液