1.3常见的酸课件---2023-2024学年浙教版科学九年级上册

第1章 物质及其变化 第3节 常见的酸 1 学习目标 1.能说出酸的通性。 2.知道浓盐酸、浓硫酸的特性，认识物质的性质决定其用途。 3.能利用酸的化学性质辨别酸。 4.知道使用酸时的注意事项，能举例说明酸在生活中的用途和对人类的影响。 2 知识点1 盐酸 重点 盐酸是氯化氢气体的水溶液，学名氢氯酸。 1.浓盐酸的物理性质 标签 名称 盐酸 图片 化学式 <m></m> 密度 <m></m> 质量分数 <m></m> 相对分子质量 36.5 3 试剂 状态 液态 颜色 无色（工业盐酸中含有 <m></m> ，呈黄色） 挥发性 打开盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方） 瓶口有白雾，氯化氢气体挥发，与空气中的水蒸气结合，形成小液滴 扇闻，有刺激性气味 4 特别提醒 盐酸的挥发性 （1）盐酸具有挥发性，浓度越大、温度越高，挥发性越强。 （2）如果浓盐酸敞口放置，挥发出溶质 <m></m> ，会导致溶液质量和溶质质量分数都减小，因此浓盐酸要密封保存。 5 2.稀盐酸的化学性质 与盐酸反应的物质 反应现象 化学方程式 与指示剂作用 石蕊试液、酚酞试液 能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 —— 与某些盐反应 鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙） 产生大量气泡，生成的气体能使燃着的火柴熄灭 CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+CO2↑ 硝酸银溶液 有白色沉淀生成 HCl+AgNO3AgCl↓+ HNO3 与金属氧化物反应 氧化铜 黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HClCuCl2+H2O 生锈的铁钉（铁锈的主要成分是） 红棕色的铁锈逐渐变少甚至消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl2FeCl3+ 3H2O 6 与盐酸反应的物质 反应现象 化学方程式 与部分金属反应 铁钉 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 <m></m Fe+2HCl〖FY=〗FeCl2+H2↑Fe+2HCl〖FY=〗FeCl2+H2Fe+2HClFeCl2+H2↑ 与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2+2HClCuCl2+ 2H2O 拓展：盐 由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物称为盐，如 <m></m> 、 <m>、</m> <m></m> 、 <m></m> 、 <m></m> 、 <m></m> 、 <m></m> 等。 7 3.教材第12页探究：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的 提出问题 在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？ 建立假设 盐酸能继续与金属铁反应生成气体 设计实验 因为盐酸溶液中既有氯化氢，又有水，因此 要验证气体是由什么生成的，应设置水与铁 反应、稀盐酸与铁反应的对照实验，实验设 计如图所示 8 现象与结果分析 铁与稀盐酸反应有气泡产生，收集气体，在导管口点燃，观察到倒扣的烧杯壁上有水珠产生。蒸馏水中加入铁，无现象。该实验说明产生的气体是氢气，氢气是由盐酸与铁反应生成的 交流与 探讨 对照实验的设计思路：对照实验和自己要做的实验相比，只有一个变化的量。 对照实验的作用：既可排除无关变量的影响，又可增加实验结果的可信度和说服力 9 4.氯离子的检验 依据 （1） <m></m> 是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀； （2）检验氯离子时，加入稀硝酸可防止某些酸根离子的干扰，如 <m></m> ，它能和 <m></m> 反应生成沉淀，但这些沉淀都能被稀硝酸溶解，因此 <m></m> 溶液可用于检验氯离子的存在 操作 先向待测液中加入 <m></m> 溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，证明溶液中含有 <m></m> 化学方程式 <m></m> 10 拓展培优 鉴别稀盐酸和水 方法 现象 用酸碱指示剂（紫色石蕊试液）或 <m></m> 试纸鉴别 水为中性，紫色石蕊试液不变色；稀盐酸为酸性，紫色石蕊试液变红 （注意：是紫色石蕊试液变色，而不是盐酸变色） 用活泼金属（如镁、锌等）或碳酸钠、碳酸钙等鉴别 水与金属单质、碳酸钠、碳酸钙均不反应，稀盐酸能与金属、碳酸钠、碳酸钙反应，有气泡产生 用生锈的铁钉鉴别 水不能除铁锈；稀盐酸能把铁钉上的铁锈除掉 11 5.盐酸的用途 （1）盐酸是重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等。 （2）人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 科学与生活 除水垢的方法 生活中，烧开水的水壶用的时间长了往往会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，它们可以和酸发生化学反应，在水壶里倒一些食醋（主要成分是