第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（    ） A．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 C．该化学反应的过程是吸热的 D．该化学反应的过程是放热的 2．在一定温度一定体积的某密闭容器中，发生反应：  ，下列表明反应达到化学平衡状态的是 ①混合气体的密度不变     ②混合气体的总物质的量不变 ③混合气体的压强不变     ④反应2mol B同时生成1mol C ⑤B和C的物质的量比值不变     ⑥反应放出的热量不变 A．④⑤ B．①⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①③⑤⑥ 3．已知反应的能量变化如图所示，下列说法不正确的是    A．该反应可能是氧化还原反应 B．只有在加热条件下才能进行 C．该图可以表示反应过程的能量变化 D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 4．工业制硫酸中的一步重要反应是在400~500℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A．升高温度，可以增大反应速率 B．提高反应时的温度，可以实现的完全转化 C．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 5．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下： 实验 实验温度 /℃ Na2S2O3 H2SO4 蒸馏水体积 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 /mL ① 25 10 0.1 10 0.1 0 ② 25 5 0.1 10 0.1 5 ③ 25 5 0.2 10 0.2 5 ④ 50 5 0.1 10 0.1 5 ⑤ 50 10 0.2 5 0.2 5 下列有关说法正确的是 A．实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响 B．实验①和③溶液变浑浊(产生等量的沉淀)的时间相同 C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤ D．实验④和⑤溶液变浑浊(产生等量的沉淀)的时间⑤＞④ 6．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能。据此判断在100kPa下，下列结论正确的是（ ） ①石墨比金刚石稳定；                ②金刚石比石墨稳定； ③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高；④1mol金刚石比1mol石墨的总能量高 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 7．铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理如下图所示，下列说法不正确的是 A．该过程的总反应为 B．增大HCOO-浓度有利于反应Ⅰ→Ⅱ速率加快 C．增大H+浓度有利于反应Ⅲ→Ⅳ速率加快 D．该催化循环中元素的化合价发生了变化 8．已知2mol H(g)形成1mol H2(g)放出436kJ热量，下列说法正确的是（    ） A．氢气分子中每个氢原子都达到最外层8电子稳定结构 B．相同条件下，1mol H2(g)的能量比2mol H(g)的能量低 C．1mol H2(g)转化为2mol H(g)要放出436kJ热量 D．氢原子比氢气分子更稳定 9．下列四种盐酸跟锌片反应，起始时反应速率最快的是 A．10℃20mL3mol•L-1的盐酸 B．10℃40mL2mol•L-1的盐酸 C．20℃20mL2mol•L-1的盐酸 D．20℃10mL4mol•L-1的盐酸 10．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol与0.2mol在密闭容器中反应，生成的小于 B．标准状况下2.24L与0.1mol在密闭容器中反应，生成HI C．0.1molCO与在密闭容器中反应，生成和共4.48L(标准状况下) D．0.1mol与0.2g在密闭容器中反应，生成 11．为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表： 实验序号 反应物 温度 催化剂 收集V mL气体所用时 ① 5mL5%溶液 25℃ 2滴 t1 ② 5mL5%溶液 45℃ 2滴 t2 ③ 5mL10%溶液 25℃ 2滴 t3 ④ 5mL5%溶液 25℃ 不使用 t4 下列说法中，正确的是 A．通过实验②④，可研究温度对反应速率的影响 B．所用时间： C．通过实验①④，可研究催化剂对反应速率的影响 D．反应速率：③<④ 12．在一定温度下