第二节 离子反应 第2课时（精品课件）-【备课无忧】2023-2024学年高一化学同步教学课堂（人教版2019必修第一册）

第二节 离子反应 第2课时 第一章 物质及其变化 1 2 1 本节重点 本节难点 离子反应和离子方程式 离子方程式的书写 知识导航 三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指点，复饮安乐泉水，随即吐出恶涎，便能言语。 为什么呢？ 哑泉之谜 新课导入 经研究发现，哑泉水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的水溶液，称为胆水。这里的安乐泉为碱性水，即氢氧化钙的水溶液。二者相互混合后能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。从而达到了解毒的效果。 涉及的离子反应方程式为： 上述反应为离子反应，那么，这种类型的反应发生时需要满足什么条件呢？ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 知识梳理 离子反应 实验1-3 实验步骤 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析 步骤 知识梳理 知识梳理 化学方程式： _______________________________________ 现象：________________________ 离子反应 实验1-3 实验现象 有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 知识梳理 BaCl2和Na2SO4的电离方程式 ______________________________、________________________________ 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：___________________ Na2SO4溶液：_______________ 混合后数目减少的离子 混合后数目不变的离子 反应实质 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－ Ba2＋、Cl－ Na＋、Cl－ 离子反应 实验1-3 微观分析 Na2SO4===SO42-＋2Na＋ SO42-、Na＋ SO42-、 Ba2＋ Ba2＋、SO42-结合成BaSO4白色沉淀 知识梳理 实验中产生了白色沉淀，说明Ba2+ 和SO42- 发生反应，生成了BaSO4沉淀。这种离子间的反应，叫做离子反应。 离子反应 实验1-3 实验结论 知识梳理 定义： 电解质在溶液中的反应实质上是_____之间的反应，这样的反应属于离子反应。 离子 离子符号 Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ 离子反应 离子方程式： 用实际参加反应的_________来表示反应的式子。 如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为______________________。 相互交换离子 实质： ①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中_____________的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度_____。 减小 指反应、生成或二者皆有 知识梳理 离子反应发生的条件 离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同 生成 难溶物 生成挥发性的物质 生成难电离的物质 件 发 生 条 上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生。 知识梳理 单质：Cu、Ag、Fe、Si等 氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等 酸：H2SiO3(硅酸) 碱：除了强碱【NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 】；弱碱(NH3•H2O)外其余的碱基本都不溶于水。 如：Mg(OH)2：白色沉淀、Fe(OH)3：红褐色沉淀、Al(OH)3：白色沉淀、Cu(OH)2：蓝色沉淀 盐： 盐酸盐(Cl-)：AgCl(白色沉淀)，其余基本都可溶于水 硫酸盐(SO42-)：BaSO4(白色沉淀)，其余基本都可溶于水 硝酸盐(NO3-)：全部可以溶于水 弱酸盐：除了阳离子为Na＋、K＋、NH4＋的弱酸盐可以溶于水外，其余的基本都不溶于水。 离子反应发生的条件 常见难溶物 知识梳理 放出气体 离子反应发生的条件 弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3 弱碱：NH3.H2O 水 生成挥发性的物质 常见难电离的物质 知识梳理 【例1】探讨下列反应能否发生，不能反应的说明理由，能反应的根据离子反应的实质写出离子方程式。 (1)硝酸钾与硫酸钠溶液混合。 不能反应，KNO3和Na2SO4的混合溶液中有K＋、NO3-、Na+、SO42-，离子之间不能结合生成沉淀、气体或难电离的物质，因此KNO3和Na2SO4不反应。 (2)碳酸钠和稀硫酸混合。 能反应，CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑　 典例精讲 离子反应方程式 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl (1