第二节 离子反应 第1课时（精品课件）-【备课无忧】2023-2024学年高一化学同步教学课堂（人教版2019必修第一册）

第二节 离子反应 第1课时 第一章 物质及其变化 1 2 1 本节重、难点 电离、电解质和非电解质的概念 电离方程式 知识导航 查阅资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。 《用电安全规范》中要求： 不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电气设备。 新课导入 NaCl固体 溶于水到底发生了什么变化呢？ 知识梳理 电解质的电离 试验物质的导电性 实验探究 探究一 在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 探究二 取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaC1溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 知识梳理 知识梳理 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 结论 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 干燥的NaCl固体不导电 干燥的KNO3固体不导电 蒸馏水不导电 NaCl溶液导电 KNO3溶液导电 电解质的电离 试验物质的导电性 实验现象及结论 金属里含有可以自由移动的电子，当金属的两端加上一个电压时，迫使电子进行定向移动，于是就可以导电了 金属的导电原理 电流：由带电的粒子定向移动形成的 知识梳理 上述物质不是金属，为什么也可以导电呢？ 知识梳理 物质导电的原因： 自由移动 带电荷 物质的电离 具有能______________、_____________的粒子。 自由移动的电子和自由移动的离子 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 示例：化合物(以NaCl为例)导电的原因 NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电 知识梳理 自由移动的电子和自由移动的离子 物质的电离 物质导电的原因： 自由移动 带电荷 具有能______________、_____________的粒子。 将NaCl固体加入水中 水分子与NaCl固体作用 NaCl固体溶解并形成水合离子 示例：化合物(以NaCl为例)导电的原因 当将NaCl固体加人水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 知识梳理 NaCl固体不导电，NaCl溶液可导电，那么，熔融状态下NaCl能否导电呢？ 熔融：常温下是固体的纯净物在一定温度下达到熔点变成液态物质，且此液态物质有液体的某些物理性质，那么这种新的状态叫作该物质的熔融状态 知识梳理 物质的电离 示例：化合物(以NaCl为例)导电的原因 ＋ － ＋ － ＋ － Cl- Na+ 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 熔融状态下NaCl 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的 Na和Cl，因而NaCl在熔融状态时也能导电 知识梳理   NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 微粒能否自由移动 能自由移动的原因   在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用 否 能 能 示例：化合物(以NaCl为例)导电的原因 自由移动的电子和自由移动的离子 物质的电离 物质导电的原因： 自由移动 带电荷 具有能______________、_____________的粒子。 化合物能导电的状态为_________或___________ 结论 溶液 熔融状态 知识梳理 电离与通电无关 01 像食盐这类由离子构成且易溶的物质在水溶液中和熔融状态都能电离 02 像BaSO4、MgO这类由离子构成且难溶的物质，在水中几乎不电离，只能熔融时电离 像氯化氢等由分子构成的物质只能在水溶液中电离。而酒精等由分子构成的物质不能电离 03 物质的电离 化合物在水分子作用下或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程 电离 化合物能否电离取决于构成化合物的微粒和性质 结论 知识梳理 如何表示物质的电离的过程呢呢？ 知识梳理 定义：表示电解质电离的式子。 书写要求：左边写化学式，右边写电离出的离子。 实例：HCl===H＋＋Cl－；NaCl===Na＋＋Cl－；Ba(OH)2===____________。 Ba2＋＋2OH－ 物质的电离 电离方程式： (表示方法) 从电离角度认识酸、碱、盐 酸 盐 碱 定义：电离时，能生成_________和__