第二节 离子反应 第3课时（精品课件）-【备课无忧】2023-2024学年高一化学同步教学课堂（人教版2019必修第一册）

第二节 离子反应 第3课时 第一章 物质及其变化 1 离子共存 2 离子反应方程式正误的判断 1 离子检验 3 知识导航 离子方程式的正误判断 分析 质量守恒 电荷守恒 得失电子守恒 判断方法 化学式及其配平 拆写是否正确 是否错误或漏写 反应物 生成物 三守恒 总体思路 知识梳理 看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应 如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 看各物质的化学式拆写是否正确 注意： 微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写； 若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。 离子方程式的正误判断 离子方程式正误判断的“五个角度” 知识梳理 看原子和电荷是否守恒 看是否漏写参加反应的离子 如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成 ，应写成Cu2＋＋ ＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 看反应物或生成物的配比是否正确 如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋ ＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋ ＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 离子方程式的正误判断 离子方程式正误判断的“五个角度” 知识梳理 【例1】判断下列反应的离子方程式正误。 ①稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑(　　) ②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： ＋Ba2＋===BaSO4↓(　　) ③稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3(　　) ④氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(　　) ⑤氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O(　　) ⑥镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag(　　) × √ × × × × 典例精讲 1.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑ B.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋ ===BaSO4↓ C.碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑ D.氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－＋H＋===H2O B 2.下列离子方程式正确的是( ) A.二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH－=== ＋H2O B.将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ C.碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应： ＋2H＋===H2O＋CO2↑ D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ D 及时演练 溶液中离子大量共存的判断 离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。 溶液中离子共存的判断原理 能发生复分解反应的离子不能大量共存 生成难溶物或微溶物 生成气体或挥发性物质 生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水) 知识梳理 (题干是否有隐含条件) 一看要求 (1)“无色透明”溶液不存在有色离子 例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4-(紫红色) 例如： H＋与CO32－、HCO3－、OH－等 例如： OH－与H＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋等 溶液中离子大量共存的判断 “三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存” 二看条件 (2)酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子 (3)碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子 知识梳理 例如： H＋与CO32- 、HCO3-等不能大量共存 溶液中离子大量共存的判断 “三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 三看反应 (1)能否生成难溶物或微溶物 例如：Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO32-、SO42-都不能大量共存 (2)能否生成水 例如：在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存 (3)能否生成挥发性物质 知识梳理 溶液中离子大量共存的判断 涉及量的离子方程式的书写 此法就是将“不足量反应物的化学式”前