第2章 化学键化学反应规律 练习卷 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 练习卷 一、单选题 1．已知 25℃、101kPa 时：4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+2835kJ 4Al(s)+2O3(g)→2Al2O3(s)+3119kJ 下列说法正确的是： A．O3 比 O2 稳定，由 O2 转化为 O3 是吸热反应 B．O2 比 O3 稳定，由 O2 转化为 O3 是放热反应 C．等质量的 O2 比 O3 能量高，由 O2 转化为 O3 是放热反应 D．等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 转化为 O3 是吸热反应 2．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是 A．在中燃烧 B．氯化铵受热分解 C．木炭与高温水蒸气发生置换反应 D．高温煅烧石灰石 3．如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是 A．A是反应物 B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1 C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D．反应的方程式为2A(g) ⇌2B(g)＋C(g) 4．一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有（      ） A．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO B．NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1的状态 C．密闭容器中压强不再改变的状态 D．密闭容器中气体的密度不再改变的状态 5．反应mA(g)+nB(g)=eC(g)+fD(s)　△H。若按反应物的化学计量数比投料，在一定条件下进行反应，该反应达到平衡时C的气体体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应的△H >0 B．该化学方程式中m+n>e+f C．加入催化剂可加快正反应速率，逆反应速率不变 D．往平衡后的恒压容器中再充入一定量C，达到新平衡时，C的浓度与原平衡时的相同 6．一定条件下，在的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应的反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应达到平衡状态的时间是 B．用Y表示内该反应的平均速率为 C．第末，X的转化率为90% D．该反应的化学方程式为 7．水是生命之源，下列有关水的说法正确的是 A．水分子的电子式为 B．水只有氧化性没有还原性 C．冰的密度比水小是因为冰中水分子间形成氢键 D．水的电离方程式为 8．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是 A．酸雨的，所以的雨水都是酸雨 B．制取氧气和二氧化碳时必须检验装置气密性，所以制取气体时都要检验装置的气密性 C．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化 D．阴离子带负电，所以带负电的粒子都是阴离子 9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 A．Y的氧化物对应水化物的酸性比W的氧化物对应水化物的酸性弱 B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．只含Z元素的物质一定是纯净物 10．下列属于氧化还原反应且热量变化与如图一致的是 A．NH4NO3晶体溶于水 B．钠和 H2O 反应 C．NH4Cl 晶体和氢氧化钡晶体的反应 D．CO2和 C 反应 11．在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L。下列说法不正确的是 A．x+y﹥z B．平衡向右移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数降低 12．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．增加反应物的量、提高反应温度都能增大反应速率 B．化学反应速率为0.8是指1s时某物质的浓度为0.8 C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 13．某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是    A．两步反应均为吸热反应 B．A→C的 C．B→C形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量 D．A→B的反应一定需要加热 14．下列属于共价化合物是 A．NH4Cl B．N2 C．H2SO4 D．Na2O 二、填空题 15．能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。 (1)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主，页岩气的资源潜力可能大于常规天然气。下列有关页岩气的叙述错误的是___________(填字母)。 A．页岩气属于新能源 B．页岩气和氧气的反应是放热反应 C．甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8