第1章 原子结构元素周期律 练习题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》练习题 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的 B．高纯单质硅可以制成光电池，将光能直接转换为电能 C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 D．向饱和Na2SiO3溶液中通入足量CO2，然后蒸发结晶，最后灼烧，得到Na2CO3、SiO2 2．原子序数大于4的两种主族元素形成的离子分别为、，二者核外电子层结构相同，则下列关于X、Y的叙述正确的是 A．X的原子序数小于Y的原子序数 B．X、Y的核电荷数之差是 C．X和Y处于同一周期 D．Y元素与X元素的族序数之差是 3．短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X和Y组成的一种化合物，既能使人中毒，又是一种燃料。Z是短周期元素中原子半径最大的元素，M原子的电子层数等于最外层电子数，N可用于生产太阳能电池。Y、Z、M组成一种可溶性盐A，Y、Z、N组成一种可溶性盐B，向A、B溶液中滴加酚酞溶液都显红色。下列说法不正确的是 A．原子半径：Z>M>N>X>Y B．向A、B溶液中分别通入气体XY2均产生白色沉淀 C．简单氢化物的稳定性：X>Y>N D．5molZ的氢化物与足量水反应，可产生5mol的H2 4．纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是 粗SiO2XYSiO2 A．X可用作木材防火剂 B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3(胶体)+ Na2SO4 C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替 D．SiO2既能与盐酸反应，又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物 5．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是 A．Mn B．Zn C．As D．Ba 6．科技新成果应用于考古领域，丰富了考古的研究方法，使考古有着较好的发展前景。其中，利用和的测定，可分析古代人类的食物结构，具有重要参考价值。核素中子数和质子数的差值为 A．1 B．6 C．7 D．2 7．在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。下列说法正确的是（　　） A．、和互为同位素 B．、和的化学性质不同 C．原子中含有60个质子和142个中子 D．、和是不同的元素 8．下列有关卤素的说法错误的是 A．新制氯水显浅黄绿色，但放置一段时间之后颜色会褪去 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了4I−+O2+2H2O＝2I2+4OH− D．由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增 9．下列事实能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 序号 事实 推论 A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na＞Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Mg＞Ca C 氧化性：HClO＞H2CO3 非金属性：Cl＞C D 热稳定性强：HBr＞HI 非金属性：I＞Br A．A B．B C．C D．D 10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（    ） A．原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C．Y的单质的氧化性比Z的强 D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物 11．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是 X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 浓盐酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A．①②④ B．①③④ C．①④ D．②③ 12．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．NaClO溶液有强氧化性，可用作漂白液 B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维 C．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 D．明矾溶于水形成胶体，可用于净水 13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W为地壳中含量最多的元素，X原子的电子层数和主族序数相等；YZ3中每个原子均为最外层8电子稳定结构。下列叙述正确的是 A．原子半径比较：Y>Z>X>W B．简单氢化物的稳定性：Y>W C．Y和Z都有多种含氧酸 D．XZ3中的化学键为离子键 14．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在周期表中半径最小，Y的次外层电子数是其最外层的，Z单质可与冷水缓慢反应产生X单质，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是 A．由Y元素形成的离子与Z元素形成的离子的核外电子总数可