第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．据文献报道，用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．反应过程中所发生的反应均为氧化还原反应 B．均为该反应的催化剂 C．的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 D．该反应的总方程式为： 2．下列反应属于放热反应的是（    ） A．Ba(OH)2与NH4Cl固体混合 B．氯化铵分解得氨气 C．碳酸钙分解得二氧化碳 D．实验室制备氢气 3．下列化学用语对事实的表述正确的是 A．常温下，0.1mol·L-1氨水的 pH＝11: NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH－ B．Mg 和 Cl 形成离子键的过程: C．电解 CuCl2溶液: CuCl2 == Cu2+ + 2Cl－ D．乙酸与乙醇发生酯化反应: CH3COOH + C2H518OH CH3COOC2H5 + H218O 4．室温下，某溶液初始时仅溶有A和B且浓度相等，同时发生以下两个反应：①，②；反应①的化学反应速率可表示为，反应②的化学反应速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分A、E的浓度随时间变化情况如图所示，下列说法错误的是 A．反应①和反应②的化学反应速率比： B．反应①的化学反应速率小于反应② C．反应30min时，已反应的物质A中有62.5％的A转化为E D．0～30min时间段内，D的化学反应速率为 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．氨水应密闭保存，放置于低温处 B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质 C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 6．等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的溶液，下列各图表示的是产生的体积V与时间t的关系(其它条件相同)，其中正确的是 A． B． C． D． 7．O3是一种具有高效、洁净、方便、经济等优点的消毒剂．O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生的反应如下： 反应①平衡常数为； 反应②平衡常数为； 总反应：平衡常数为K．下列叙述不正确的是 A． B．压强增大，减小 C．适当升温，可提高消毒效率 D．降低温度，总反应K增大 8．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，化学反应速率最快的是  （     ） A．v(H2)=0.2 mol·L-1·min-1 B．v(H2)=0.04 mol·L-1·s-1 C．v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1 D．v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 9．在盐酸与过量铁粉的反应中加入适量CH3COONa固体，下列说法正确的是 A．反应速率减缓 B．产生氢气的总量变小 C．溶液的pH减小 D．溶液中cOH-减小 10．根据能量变化示意图，下列说法正确的是 A．A(状态1)既可能是气态也可能是液态或固态 B．C(状态3)是液态，则C(状态4)一定是气态 C．相同条件下，C(状态4)比C(状态3)更稳定 D．A(状态1)所具有的能量一定比C(状态4)所具有的能量高 11．下列说法错误的是 A．开发利用氢能有利于减少化石能源的消耗 B．潮汐能属于二次能源 C．核聚变原料氘和氚互为同位素 D．白磷转化为红磷时，内能发生变化 12．下列条件下的反应，放出氢气最快的是 金属（相同粉末状）/mol 酸的浓度和体积（mL） 反应温度 A Al 0.1 3mol/LHCl 10 20℃ B Cu 0.1 4mol/LH2SO4 10 20℃ C Fe 0.1 3mol/LHCl 10 20℃ D Mg 0.1 6mol/L的HNO3 10 20℃ A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．按要求完成下列问题： (1)三氧化硫的分子式_______； (2)氯气中存在的化学键类型是_______； (3)沸点：H2O_______H2S(填“>”或“＜”)。 14．请阅读下列材料，完成下面小题。 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。其工业合成原理为： ①2Fe(OH)3＋3NaClO＋10NaOH＝2Na2FeO4＋6NaCl＋8H2O ②Na2FeO4＋2KOHK2FeO4↓＋2NaOH 高铁酸钾与水反应生成Fe(OH)3胶体和氧气等。 1. 关于反应①下列说法正确的是____ A．Fe(OH)3得到电子    B．NaClO失去电子 C． NaClO被还原    D．NaOH是氧化剂 2. 反应②属于____ A．化合反应    B．分解反应    C． 置换