第1章《原子结构 元素周期律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法符合化学史实的是 A．舍勒发现了一种黄绿色气体，并命名它为氯气 B．汤姆生发现了电子，打破了原子不可再分的传统观念 C．侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制烧碱的成本 D．英国科学家在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 2．原子序数为13的元素R，在周期表中的位置为(　　) A．第二周期第ⅤA族 B．第二周期第ⅢA族 C．第三周期第ⅢA族 D．第三周期第ⅤA族 3．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B．原子半径大小：Na＞S＞O C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．还原性强弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣ 4．短周期主族元素X、Y、Z的原子核外最外层电子数之和为11，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 X Y Z A．X、Y的最高价氧化物分别属于酸性氧化物和碱性氧化物 B．Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应都能产生气体 C．原子半径：X＜Y＜Z D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 5．暴露于空气中不易变质的是 A．水玻璃 B．苏打 C．Na2O2 D．漂白液 6．2021年4月13日，日本政府决定以海洋排放方式处置福岛核电站事故核废水，核废水中含有和等放射性同位素。下列有关说法正确的是 A．氚的核内中子数是的2倍 B．氚气的还原性比氢气强 C．属于化学变化 D．用于判断文物的年代 7．将下列各组物质分类正确的是 A．酸：硫酸、醋酸、乙醇 B．碱：纯碱、烧碱、熟石灰 C．盐：硝酸钾、CaCO3 、苛性钠 D．同素异形体：金刚石、石墨、C60 8．H、H、H、H+、H2是　　 A．氢的5种同位素 B．氢元素的5种不同微粒 C．5种氢元素 D．氢的5种原子 9．下列元素中，原子半径最大的是 A．Li B．Na C．F D．S 10．通过粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型的科学家是（） A．道尔顿 B．汤姆逊 C．卢瑟福 D．德谟克利特 11．下列性质比较中，正确的是 A．热稳定性： B．酸性： C．熔、沸点： D．原子半径：Se>Te 12．a、b、c、d四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a和b分别位于周期表的第2列和第13列，下列叙述正确的（      ） A．离子半径b>d B．b可以和强碱溶液发生反应 C．c的最简单氢化物的空间结构为三角锥形 D．a的最高价氧化物对应水化物是强碱 二、非选择题（共10题） 13．类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题： 元素 8O 16S 34Se 52Te 单质熔点(℃) －218.4 113 450 单质沸点(℃) －183 444.6 685 1390 主要化合价 －2 －2，＋4，＋6 －2，＋4，＋6 原子半径 逐渐增大 单质与H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合 (1)硒的熔点范围可能是________。 (2)碲的化合价可能有________。 (3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________(填化学式)。 (4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_____。 (5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：____ ____Al2Te3＋_______(　　)→Al(OH)3↓＋_______H2Te↑ 14．铊的相关信息卡片如图所示： (1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第________周期，第________族。 (2)下列推断正确的是________。 A．单质的还原性：Tl＞Al B．原子半径：Al＞Tl C．碱性：Al(OH)3＞Tl(OH)3 D．氧化性：Tl3＋＞Al3＋ (3)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag==Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是________。 A．Tl＋最外层有1个电子 B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物 C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱 D．Tl＋的还原性比Ag强 15．某化学研究性学习小组为学习了元素性质后，分别设计了如下实验： （1）甲同学想探究“铝热反应”中熔融物的成分，他查阅《化学手册》得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下： 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/℃ 660 2054