第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．如表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。下列说法正确的是 X Y Z R W J A．X的中心原子孤电子对数为2 B．Y、R氢化物分子的极性前者大于后者 C．Z、W氢化物的热稳定性和沸点均为Z＞W，且均和氢键有关 D．与R同周期的元素中，第一电离能比R大的有2种 2．已知HOOC－COOH+NaClO=NaCl+2CO2↑+H2O，下列化学用语正确的是 A．HOOC－COOH属于羧酸，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．CO2是极性分子 C．NaClO的电子式为 D．H2O分子中键角为107° 3．下列说法不正确的是 A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B．标准状况下，NA个HF分子约为22.4L C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 D．NH3分子间存在氢键，故氨气易液化 4．中国的最大钻井平台“蓝鲸2号”能帮助我国更好地开采“可燃冰”。下列有关“可燃冰”的说法正确的是 A．甲烷分子比水分子更稳定 B．甲烷分子的键角大于水分子的键角 C．“可燃冰”的水分子笼强度高于C60分子笼 D．“可燃冰”是通过水分子和甲烷分子间的氢键作用形成的分子晶体 5．相同条件下，下列酸性最强的有机酸是 A． B． C． D． 6．一种矿石的化学组成为。X、Y、Z、W为原子序数依次增加的短周期元素，且价层电子数之和为15，X、Z、W处于相邻的主族，和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法正确的是 A．与Z同周期的元素中，第一电离能比Z大的元素有5种 B．四种元素形成的单质中，沸点最高的是Z C．W、Y的简单氢化物中，中心原子都采取杂化 D．X的单质可以和盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应 7．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是 A．柠檬烯属于芳香烃 B．与发生1∶1加成反应有2种不同产物 C．发生和杂化的碳原子个数比为3∶2 D．它和丁基苯()互为同分异构体 8．下列分子或离子中，中心原子含有2个孤电子对的是 A． B． C． D． 9．氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气，反应原理为，下列说法不正确的是 A．电负性： B．基态B原子核外有1个未成对电子 C．氨气的空间结构为平面三角形 D．1mol氨硼烷分子中含有σ键为 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与水完全反应时转移的电子数为 B．和的混合气体中含有个氧原子 C．0.1mol环氧乙烷()中含极性键数目为 D．0.1mol/L的醋酸钠溶液中含有的数目小于 11．硫酸亚铁铵[]俗称莫尔盐，在生产生活中有多种应用。下列说法不正确的是 A．可用试剂检验莫尔盐是否已氧化变质 B．有4个σ键电子对 C．基态的价层电子轨道表示式为 D．N的第一电离能比同周期相邻的两种元素都大 12．下列说法中正确的是 A．分子的结构是由键角决定的 B．H2O分子中两个O-H键的键角为180° C．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 D．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X键的键长、键角均相等 13．下列关于键长、键角和键能的说法中，不正确的是 A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关 14．下列化学用语表达正确的是 A．氧的基态原子的轨道表示式： B．甲烷分子和四氯化碳分子的空间填充模型均为： C．的名称：2-甲基丁酸 D．分子中，碳原子与氧原子之间的共价键：键 15．下列叙述正确的是 A．与的结构相似，分子中σ键与π键的数目之比为1：1 B．CO与的结构相似，CO分子中σ键与π键的数目之比为2：1 C．共价化合物中含有σ键，离子化合物中也含有σ键 D．已知反应，若该反应中有断裂，则形成的π键的数目为 二、填空题 16．在下列物质中：①HCl②N2③H2O2④Na2O2⑤CH4 (1)只存在非极性键的分子是_______；只由极性键构成的极性分子是_______(填序号，下同)。 (2)既有非极性键，又有极性键构成的分子是_______。 (3)既有离子键，又有共价键的是_______。 (4)既有σ键又有π键的是_______。 17．我国硒含量居世界首位，硒广泛用于冶金、陶瓷、电子、太阳能等领域。工业上常将含硒废料处理得到亚硒酸(H2SeO3)进而制备单质硒。 (1)工业上在103℃的条件下，用甲酸(HCOOH)还原含亚硒酸(H2SeO3)的工业废液提取硒，此反应的化学方程式为___________。 (2)研究表明，电解亚硒酸钠