第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．用价层电子对互斥理论判断NO的立体构型 A．正四面体 B．V形 C．三角锥形 D．平面三角形 2．下列推断正确的是 A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．氧化性：I2＞Br2＞Cl2＞F2 C．沸点：H2O＞NH3＞PH3＞AsH3 D．沸点：丁醇＞乙醚＞2-甲基丙烷＞正丁烷 3．下列“类比”合理的是 A．钠性质活泼，通常保存在煤油中，则锂也应该保存在煤油中 B．的沸点高于，则的沸点也高于 C．Mg在中燃烧生成MgO和C，则Na在中燃烧可能生成和C D．C在足量中燃烧生成，则S在足量中燃烧生成 4．共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是 A．SiO2 B．CO2 C．NaCl D．Ar 5．甲苯与乙酰氯()可以在无水存在条件下发生反应，其反应机理及过程中能量轮廓图如下。过程中乙酰氯经过步骤I得到的中间体可能存在P、Q两种形式，且其缺电子的结构与甲苯的电子云作用生成过渡态络合物N的难易决定该反应是否能够发生。则下列有关说法正确的是 A．由步骤I可以看出，中中心原子的配位数为1 B．中间体P、Q中C原子采取3种方式杂化 C．若步骤I反应速率较快，则该反应的快慢由中间体Q→中间体-络合物M步骤决定 D．能量轮廓图中虚线L可表示与的反应中能量的变化 6．已知在一定条件下，也能体现其氧化性，例如：，下列化学用语使用正确的是 A．的VSEPR模型： B． HS-电离的离子方程式： C．基态硫原子轨道的电子云轮廓图： D．基态氧原子最外层电子的轨道表示式： 7．杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。下列关于、、杂化轨道的夹角的比较正确的是 A．杂化轨道的夹角最大 B．杂化轨道的夹角最大 C．杂化轨道的夹角最大 D．、、杂化轨道的夹角相等 8．工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图： 下列说法中，不正确的是 A．过程①②均有N-H键断裂 B．过程③的电极反应式为： C．过程④中没有非极性键形成 D．催化剂可以降低该反应的活化能 9．肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同。60～300℃时，在Cu等金属表面肼分解的机理如图： 已知200℃时： Ⅰ： Ⅱ： 下列说法不正确的是 A．肼分子中存在非极性共价键 B．200℃时，肼分解只生成和时，需要吸收热量 C．反应Ⅱ中被氧化的原子与被还原的原子个数比为1∶1 D．由上述条件可推知： 10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol甲烷分子中含有的共价键数为4NA B．2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为2NA D．0.5 mol/L NaCl溶液中含有的Na+数为0.5NA 11．CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的机理如图所示。下列叙述错误的是 A．由步骤①知：加成反应也可生成酯类物质 B．反应过程中存在C－O键的断裂 C．该反应的原子利用率为100% D．若将步骤②中CH3I换为CH3CH2I，则产品将变为丙烯酸乙酯 12．X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。基态X原子中有3个未成对电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Y和W同主族，常温下0.01mol•L-1R的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12。下列说法正确的是 A．Z的简单氢化物分子间能形成氢键 B．简单离子半径：r(R)＞r(W) C．简单气态氢化物的热稳定性：W＞Y D．第一电离能：I1(X)＞I1(Y)＞I1(Z) 13．硼元素的某种氢化物能与NH3作用得到化合物M，M是一种新的储氢材料，加热M会缓慢释放出H2，并转化为化合物N，M、N分别与乙烷、乙烯的结构相似。下列有关说法正确的是 A．基态11B原子中，核外存在2对自旋相反的电子，有5种不同空间运动状态的电子 B．M分子中存在配位键，B原子的杂化类型为sp2杂化 C．M分子能与水分子之间形成氢键 D．N分子中的π键和σ键数目之比为5：1 14．某离子液体结构如图，其中Q、R、T、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，基态T原子和Y原子的最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z的质子数均为奇数且之和为22。下列说法错误的是 A．电负性：Q<T<R B．最高价氧化物对应水化物的酸性：R <T C．的空间结构为正四面体形 D．T形成的单质可能为共价晶体、分子晶体或混合型晶体 15．硼烯具有优异的电学、力学、热学等属性，将成为继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。科学家已成功合成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结构，其中每个硼原子共用电子对为 A．2对 B．3对 C．4对 D．