2023年中考化学二轮专题训练-计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．向盛有10g大理石的锥形瓶中逐渐滴加40g未知浓度的盐酸溶液，生成气体的总质量与滴入盐酸溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答问题： （1）反应生成二氧化碳的质量是______； （2）根据化学方程式列式计算该盐酸溶液中溶质质量分数______． 2．现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取24 g此样品，然后将200 g稀硫酸分4次加入其中，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 充分反应后剩余固体质量/g 16 8 4 m (1)上述表格中m的值为______。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程） (3)请画出在24 g样品中加入稀硫酸的质量与消耗氧化铜的质量的关系图像。 3．向盛有100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。请计算：（化学方程式为 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4） （1）恰好完全反应时生成沉淀的质量__________。 （2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数__________。 4．化学研究小组为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取10.0g赤铁矿样品于烧杯中，再加入稀硫酸。实验过程测得烧杯中剩余固体的质量与所加入稀硫酸质量的关系如图所示(赤铁矿中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)。请计算: (1)赤铁矿样品中氧化铁的质量为______g。 (2)该稀硫酸中溶质的质量分数。 5．化学兴趣小组为测定铜锌合金中某金属成分的含量，称取10 g样品放入烧杯中.向其中加入90g稀盐酸恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为99.8g.请完成下列问题: （1）反应中共生成气体 。 （2）计算合金中铜的质量分数。 6．镁是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要提取步骤如下： 请你根据上述材料，回答下列问题： （1）操作①的名称是 _____ 。 （2）试剂C是 _____ 。 （3）某校化学活动小组欲测定海水中氯化镁的含量。取了海水样品200g，向其中加入氢氧化钠溶液，至恰好完全反应为止，称量所得沉淀物的质量为0.58g。请计算出上述200g海水样品中所含MgCl2的溶质质量分数是多少？ _____ 7．中和反应在工农业生产中应用广泛，现将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液滴加到60g稀硫酸中，测得溶液pH与加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示． (1)加入NaOH溶液质量为b克时，所得溶液中的溶质为____． (2)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数． 8．小明同学将13.9g含杂质氯化钠的纯碱样品与140.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)变化的曲线如下图所示：      请计算： (1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果保留一位小数)；___________ (2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。_________________ 9．工业上用卤水（主要是MgCl2溶液，另外含少量NaCl）为原料，提纯得到氯化镁，再在熔融状态下电解氯化镁制取金属镁．卤水中氯化镁的含量，需通过实验测得。检验员取100g卤水，向里滴加20%的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液质量与所得沉淀的质量关系如图所示。 (1)所得沉淀的化学式是____________，参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量是_________g。 (2)请计算卤水样品中氯化镁的质量分数。(写出计算过程) 10．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0 g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。请计算： (1)反应产生CO2的质量为_____________ g。 (2)样品中NaOH的质量分数。 11．某纯碱（Na2CO3）样品中含有少量的氯化钠杂质，为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取12g样品放入烧杯里并加入稀盐酸，当加入一定质量的稀盐酸时，恰好完全反应，生成二氧化碳气体4.4g。试计算： (1)所加盐酸溶液中溶质的质量。 (2)样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）。 12．为确定失去标签的盐酸溶液中溶质的质量分数，某化学兴趣小组进行了实验探究，化学小组同学取50g该盐酸溶液，向其中加入50g硝酸银溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为85.65g。请计算： (1)反应后生成沉淀的质量是___________g。 (2)该盐酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%） 13．今年3月22日是第二十二届