第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．常温下，0.1mo/L的下列溶液pH=1的是 A．醋酸 B．硫酸 C．氯化铝 D．硫酸氢钠 2．常温下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)。下列说法不正确的是 A．a、b两点CuS的溶度积Ksp相等 B．常温下，CuS的溶度积Ksp的数量级为10-36 C．c点溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+) D．闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS) 3．下列反应的离子方程式不正确的是 A．气体通入足量NaClO溶液： B．明矾溶液中加入过量NaOH溶液： C．向血红色溶液加入过量铁粉： D．向硫化锌悬浊液滴加硫酸铜溶液； 4．《本草纲目》中关于“冬灰”的描述为“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，发面”，其中“碱”为 A． B． C． D． 5．下列说法正确的是 A．向醋酸中加水，导电性一定减弱 B．压缩和的混合气体，颜色变深可以用勒夏特列原理来解释 C．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 D． ，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 6．2021年12月9日15时，“天宫课堂”第一课开始，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。下列操作在太空舱可以实现的是 A．酸碱中和滴定 B．萃取溴水中的溴 C．测定金刚石的燃烧热 D．过滤食盐水中的泥沙 7．下列仪器使用前需要检查是否漏液的是 A． B． C． D． 8．下列物质的电离方程式正确的是 A．HClO=H++ClO- B．H2CO32H++CO C．NaHCO3=Na++H++CO D．KOH=K++OH- 9．下列化学用语正确的有 ①乙酸的最简式： ②聚丙烯的结构简式： ③羟基的电子式： ④丙烷分子的比例模型： ⑤四氯化碳分子的电子式： ⑥H2CO3的电离方程式： A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 10．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是 A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子 B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质 C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 11．下列叙述错误的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能抑制醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＜7 C．0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中 D．25℃时，的硫化氢溶液和等浓度的硫化钠溶液的导电能力不相同 12．常温下，将0.1mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中，所得溶液pH变化如图所示，下列有关说法正确的是 A．b点为滴定终点 B．滴定过程中选用甲基橙作为指示剂 C．a→d过程中，水的电离程度不断增大 D．若V1=20，则c点处离子浓度的大小关系为c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) 13．常温下，将少量MSO4粉末缓慢加入20 mL0. 1mol·L-1H2A溶液中(已知MA难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H+ )与c(M2+ )变化如图所示，已知：Ka1(H2A)=1.0×10-9，Ka2(H2A)=1.0×10-13，下列有关说法不正确的是 A．m点溶液的pH约为5.0 B．p点溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.lmol·L-1 C．m、n、p三点中由水电离的c(H+)最大的是m点 D．Ksp(MA)数量级为10-24 14．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA B．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA C．1.12L Cl2含有1.7NA个质子 D．100mL0.1mol·L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01 NA 15．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．将纯水加热至较高温度，水的pH变小：H2O H+ + OH− ΔH>0 B．NH4Cl溶液可以用作除铁锈的工作原理：NH+ H2O NH3·H2O + H+ C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH−(aq) D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO = CaCO3 二、填空题 16．某温度下，纯水中，则此时_____________，保持温度不变，向水中