第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素测试题 一、单选题 1．为了除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量)：称取粗盐滤液精盐。下列叙述正确的是 A．③中的试剂可以是溶液也可以是溶液 B．上述操作中①⑤⑥⑦需要用到玻璃棒 C．步骤②和④顺序可以颠倒 D．第④发生的反应只有 2．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A．高纯硅可用于制作光感电池 B．铝合金大量用于高铁建设 C．水玻璃不燃不爆可用作耐火材料 D．活性炭具有除异味和杀菌作用 3．钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是（ ） A．掘泥 B．做坯 C．画坯 D．烧炉 A．A B．B C．C D．D 4．溶液足量时，下列各组物质发生反应，金属一定有剩余的是 A．铝与氯化铁溶液 B．锌与浓盐酸 C．铜与浓硫酸(加热) D．铝与浓硝酸(常温) 5．下列离子方程式的书写正确的是 A．钠与水的反应：Na + 2H2O=Na+ +2OH- +H2↑ B．向FeCl2溶液中通入Cl2： C．向澄清的石灰水中通过量CO2： D．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中： 6．如图是氮氧化物（NOx）储存还原的工作原理：NOx的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的。下列有关说法不正确的是 A．“还原”过程中，Ba(NO3)2转化为BaO B．在储存还原过程中，Pt作催化剂 C．在储存还原过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为2∶1 D．若还原性气体为H2，则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5∶1 7．下列说法中，错误的是 A．三氧化硫属于酸性氧化物 B．NH3易液化，液氨常用作制冷剂 C．除去NO2中混有的少量NO，可用水洗涤后再干燥 D．硫在自然界中的存在既有化合态又有游离态，单质硫是黄色固体 8．下列物质的性质与应用对应关系不正确的是 A．铝有还原性，可冶炼某些金属 B．FeCl3有氧化性，可用于金属的蚀刻 C．亚硫酸钠有还原性，可用作脱氧剂 D．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气 9．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA B．标准状况下2NA个SO3的体积为44.8L C．常温下，4.8gO2和O3组成的混合气体中所含有原子数为0.3NA D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+数为0.2NA 10．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是 A．通过品红溶液 B．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水 C．通过澄清石灰水 D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 11．下列物质可用于干燥SO2的是 A．生石灰 B．浓硫酸 C．固体烧碱 D．碱石灰 12．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理相同的是 ①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧 A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 13．下列实验对应的离子方程式不正确的是 A．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO+2HClO B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O C．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 14．氨的喷泉实验体现了氨的下列性质中的 A．还原性 B．极易溶解于水 C．与水反应生成碱性物质 D．氧化性 15．下列叙述正确的是 A．CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似 B．因为，所以硅酸的酸性比碳酸强 C．CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂 D．SiO2既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物 二、填空题 16．泡药酒也是一种萃取，只不过是用液体萃取剂萃取(日常说成提取)固体物质中的相关成分。用萃取剂从碘水里萃取碘时选择萃取剂的原则是： ①_______； ②_______； ③_______。 17．根据要求回答下列有关问题 Ⅰ.硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。 (1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”，这种“金属”可能是___________ (2)玻璃是常用的硅酸盐材料，生产普通玻璃的主要材料有___________ (3)①：___________ ②：___________ Ⅱ.我国空气质量预报内容主要包括：二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。 (4)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境