(练习)35 全模块素养达标卷-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

全模块素养达标卷 (时间：75分钟　分值：100分) 一、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是(　　) A．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子具有较强的物理吸附 B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化 C．回收废旧电池的目的主要是防止电池中的NH4Cl对土壤和水资源造成污染 D．“智慧海洋”引领我国海洋开发走向“深蓝”，大型船舰的底部常镶嵌锌块作负极，防止船底腐蚀 D　解析：铁是活泼金属，能与Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等发生置换反应，从而过滤除去，A错误；明矾水解形成的Al(OH)3胶体具有吸附性，可用于水的净化，不具有杀菌消毒作用，B错误；回收废旧电池的目的主要是防止重金属元素带来的污染，C错误；Zn、Fe及海水形成原电池，Zn为负极被氧化，Fe得到保护，可防止船底被腐蚀氧化，D正确。 2．下列有关常温下pH均为3的硫酸和醋酸溶液的说法正确的是(　　) A．分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液小 B．两种溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1 C．与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，都恰好中和 D．分别加入足量锌片充分反应后，两溶液中产生的氢气的量一样多 B　解析：硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸继续电离出H＋，分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH为5，醋酸溶液的pH小于5，所以硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液大，故A错误；pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，c(OH－)＝ mol·L－1＝1×10－11mol·L－1，溶液中c水(H＋)＝c(OH－)，故两种溶液中由水电离出的 c水(H＋)＝1×10－11mol·L－1，故B正确；硫酸为强酸，pH＝3的硫酸与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合恰好中和，而醋酸为弱酸，若pH＝3的醋酸与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，故C错误；硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子形式存在，与足量的Zn反应，醋酸提供的H＋数目大于硫酸，Zn与醋酸反应产生氢气的物质的量较大，故D错误。 3．下图是Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图。下列说法正确的是(　　) A．ΔH5>0 B．ΔH1＋ΔH2＝0 C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0 D　解析：由H2O(g)到H2O(l)是放热过程，故ΔH5<0，A项错误；由题图可知ΔH1＝－ΔH3－ΔH2－ΔH4－ΔH5，故ΔH1＋ΔH2＝－ΔH3－ΔH4－ΔH5≠0，且ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0，B项错误，D项正确；ΔH3＝－(ΔH1＋ΔH2＋ΔH4＋ΔH5)，C项错误。 4．已知在一容器中发生反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。下列有关说法正确的是(　　) A．可能为电解池反应，Fe作阴极，CuSO4溶液作电解液 B．可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2＋ C．可能为电解池反应，阳极反应：Fe－2e－===Fe2＋ D．可能为原电池反应，Fe作负极，Zn作正极，CuSO4溶液为电解液 C　解析：A项，为电解池时，Fe作阳极，CuSO4溶液作电解液，错误；B项，为原电池时，负极Fe被氧化为Fe2＋；C项，为电解池时，阳极为Fe放电，正确；D项，为原电池时，负极为Fe，正极的金属活动性要比Fe的弱，错误。 5．利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是(　　) A．通电后，Ag＋向阳极移动 B．银片与电源负极相连 C．该电解池的阴极反应可表示为Ag＋＋e－===Ag D．当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初 C　解析：铜牌上镀银，银片为阳极，Ag＋向阴极移动，阴极反应式为Ag＋＋e－===Ag。由于实验中镀层不可能非常均匀致密，所以将电源反接，阳极上Cu、Ag均会溶解，铜牌不可能恢复如初。 6．一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。资料显示，反应分两步进行：①2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋。反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是(　　) t/min 0 2 4 6 V(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4 A．Fe3＋的作用是增大过氧化氢的分解速率 B．反应①是吸热反应、反应