(练习)16 课时分层训练10 电离平衡-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

课时分层训练(十)　电离平衡 知识点1　强弱电解质 1．在天气特别闷热的条件下，不仅需要预防中暑，更要防止人体内电解质流失，损害心、肺、肾等重要器官的功能，如果在饭后喝碗紫菜汤可以起到补充体内电解质的作用。已知紫菜中不仅富含钠、钾、镁，还含各种人体需要的无机元素，对咽喉肿痛、烦躁失眠、高脂血症、高血压、糖尿病均有—定的治疗作用。对紫菜汤的叙述正确的是(　　) A．该紫菜汤不导电 B．该紫菜汤导电 C．紫菜汤是电解质 D．该紫菜汤是非电解质 B　解析：紫菜中含有的钠、钾、镁及无机元素，是以离子形式存在，所以该紫菜汤导电，A错误，B正确；紫菜汤是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C、D均错误。 2．下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是(　　) A．用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 B．常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液加水稀释c(H＋)减小 C．1 L c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2和1 L c(H＋)＝0.1 mol·L－1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多 D．0.1 mol·L－1的HNO2溶液能使紫色石蕊溶液变红色 C　解析：如果强酸(如盐酸)的浓度很小灯泡也很暗，A错误；不论是强酸还是弱酸，加水稀释，溶液中c(H＋)均减小，B错误；依据HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知，因溶液中c(H＋)相同，所以HNO2没有全部电离，C正确；HNO2溶液能使紫色石蕊溶液变红色，只说明溶液呈酸性，不能说明HNO2为弱酸，D错误。 3．下列溶液中导电性最强的是(　　) A．1 L 0.1 mol·L－1 醋酸 B．0.1 L 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液 C．0.5 L 0.1 mol·L－1 盐酸 D．2 L 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液 B　解析：溶液的导电性强弱由溶液的离子浓度和所带电荷数决定，一般来说，离子浓度越大，溶液的导电性就越强。醋酸和亚硫酸都是弱酸，只能电离出很少一部分离子，所以0.1 mol·L－1 醋酸中氢离子浓度小于0.1 mol·L－1，0.1 mol·L－1 H2SO3溶液中氢离子浓度小于0.2 mol·L－1；硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，两者的浓度都是0.1 mol·L－1时，硫酸中的氢离子浓度是0.2 mol·L－1，盐酸中的氢离子浓度是0.1 mol·L－1。综上所述，离子浓度最大的是0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，所以B项符合题意。 知识点2　电离平衡及其影响因素 4．在同体积0.1 mol·L－1的硫酸、盐酸、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn。下列说法错误的是(　　) A．硫酸中放出氢气量最多 B．反应速率：H2SO4＞HCl＞CH3COOH C．放出氢气量：HCl＞CH3COOH D．放出氢气量：HCl＝CH3COOH C　解析：同体积同浓度的三种酸，硫酸提供的氢离子多，所以硫酸产生的氢气最多，A正确；由于硫酸和盐酸是强酸，完全电离，硫酸中氢离子浓度为0.2 mol·L－1，盐酸中氢离子浓度为0.1 mol·L－1，醋酸是弱酸，不完全电离，所以氢离子浓度小于0.1 mol·L－1，所以反应速率硫酸最大，其次为盐酸，醋酸反应速率最小，B正确；由于盐酸和醋酸的浓度和体积相同，所以酸的物质的量相等，加入足量的锌，产生氢气的量相等，C错误，D正确。 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下，下列说法正确的是(　　) A．c(H＋)＝0.01 mol·L－1的H3PO4溶液中，每升溶液中的H＋数目为0.03NA B．已知HA的Ka＝6.25×10－5, 当c(H＋)＝10－5 mol·L－1时， HA的溶液中＝0.16 C．加水稀释使H2SO3的电离程度增大，溶液c(H＋)增大 D．在H2S溶液中加入NaHS固体，溶液酸性增强 B　解析：磷酸是中强酸，存在电离平衡，常温下c(H＋)＝0.01 mol·L－1的H3PO3溶液，每升溶液中的H＋数目为0.01NA，A错误；根据HAH＋＋A－，Ka＝＝6.25×10－5，故当溶液的c(H＋)＝10－5 mol·L－1时，＝＝0.16，B正确；加水稀释使电离平衡右移，电离度增大，但溶液中的 c(H＋)减小，C错误；在H2S溶液中加入NaHS固体，抑制了H2S的第一步电离，溶液酸性减弱，D错误。 知识点3　电离常数的计算与应用 6．25 ℃时，将0.1 mol·L－1H2SO3溶液加水稀释，下列数值变大的是(　　) A．c(H＋) B．c(H2SO3) C．Ka D．n(H＋) D　解析：将0.1 mol·L－1H2SO3溶液加水稀释，平衡正向移动，n(H＋)增大，但是溶液的c(H＋)、c(H2SO3)均