(练习)5 化学反应的热效应 大单元限时评估卷1-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

大单元限时评估卷一 (时间：75分钟　分值：100分) 试卷考查范围 主要命题点 第一章　化学反应的热效应 1．反应热与焓变的概念及相互关系 2．热化学方程式的书写 3．燃烧热的概念及燃烧热的热化学方程式的书写 4．能源的分类及利用 5．利用盖斯定律计算反应热 一、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。 1．反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开1 mol N2(g)中的化学键需吸收946 kJ能量，断开1 mol O2(g)中的化学键需吸收498 kJ能量。下列说法正确的是(　　) A．N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1 B．NO(g)===N2(g)＋O2(g) ΔH＝＋90 kJ·mol－1 C．断开1 mol NO(g)中的化学键需要吸收632 kJ 能量 D．形成1 mol NO(g)中的化学键可释放90 kJ能量 C　 解析：该反应为吸热反应，N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1，A错误；正反应为吸热反应，逆反应则为放热反应，则NO(g)===N2(g)＋O2(g)　ΔH＝－90 kJ·mol－1，B错误；反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，ΔH＝[(946 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1)－2×E(N—O)]＝ ＋180 kJ·mol－1，E(N—O)＝632 kJ·mol－1，则断开1 mol NO(g)中的化学键需要吸收632 kJ能量，C正确，D错误。 2．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(　　) A．－386 kJ·mol－1 B．＋386 kJ·mol－1 C．－746 kJ·mol－1 D．＋746 kJ·mol－1 C　解析：将提供的两个反应依次编号为①、②，根据盖斯定律，2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)可以通过①－②得到，故该反应的ΔH＝－746 kJ·mol－1。 3．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1。已知： Ⓗ＋Ⓗ Ⓘ＋Ⓘ(a、b、c均大于零) 下列说法不正确的是(　　) A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．断开1 mol H—H和1 mol I—I所需的能量大于断开2 mol H—I所需的能量 C．断开2 mol H—I所需的能量约为(c＋b＋a) kJ D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ B　解析：因ΔH＝－a kJ·mol－1<0，反应为放热反应，反应物的总键能高于生成物的总键能，故A正确，B错误；由ΔH＝E(H—H)＋E(I—I)－2E(H—I)＝b＋c－2E(H—I)＝－a得2E(H—I)＝(a＋b＋c) kJ·mol－1，故C正确；由于所给反应为可逆反应，故D正确。 4．已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 ②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2 ③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3 ④4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH4 ⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　) A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 C　解析：C与O2生成CO2的反应是放热反应，ΔH1＜0，CO2与C生成CO的反应是吸热反应，ΔH2＞0，CO与O2生成CO2的反应是放热反应，ΔH3＜0，铁与氧气的反应是放热反应，ΔH4＜0，A、B项错误；根据盖斯定律，①－②得2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3＝ΔH1－ΔH2，即ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C项正确；根据盖斯定律，由×(④＋⑤×2)得2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3＝(ΔH4＋2ΔH5)，D项错误。 5．已知有关甲烷燃烧的三个热化学方程式如下： ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1； ②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1； ③CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol－1。 下列判断正确的是(　　) A．甲烷的