(练习)4 微阶段刷题过关卷1-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

微阶段刷题过关卷一 (时间：75分钟　分值：100分) 试卷考查范围 主要命题点 1.1反应热 1.2反应热的计算 1．吸热反应与放热反应的判断 2．燃烧热的热化学方程式的书写 3．燃烧热的计算 4．利用盖斯定律计算反应热 一、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。 1．如图为CFCl3破坏臭氧层的反应过程示意图。下列说法不正确的是(　　) A．过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl B．过程Ⅱ可表示为O3＋Cl===ClO＋O2 C．过程Ⅲ中O＋O===O2是吸热过程 D．上述过程说明CFCl3中氯原子是破坏O3的催化剂 C　解析：过程Ⅰ中CFCl3转化为CFCl2和氯原子，断裂极性键C—Cl，A正确；根据图中信息可知，过程Ⅱ可表示为O3＋ Cl===ClO＋O2，B正确；原子结合成分子的过程是放热的，C错误；题述过程说明CFCl3中氯原子是破坏O3的催化剂，D正确。 2．根据如图所示的反应判断下列说法错误的是(　　) A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量 B．该反应是吸热反应 C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应 D　解析：因为碳酸钙受热分解是吸热反应，CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，A、B正确；在CaCO3中，Ca2＋和CO之间存在离子键，CO中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，断键吸收能量，成键放出能量，C正确；需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧反应就是放热反应，D错误。 3．气体X2在O2中燃烧所发生反应的过程模型如下(“—”表示化学键)。下列说法不正确的是(　　) A．过程Ⅰ是吸热过程 B．过程Ⅲ一定是放热过程 C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 D　解析：过程Ⅰ分子中的化学键断裂，形成原子，属于吸热过程，A正确；过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，B正确；过程Ⅰ中所有的旧化学键断裂，过程Ⅲ为新化学键形成的过程，C正确；该反应可通过燃料电池实现化学能到电能的转化，D错误。 4．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是(　　) A．该分解过程是2NON2＋O2 B．实验室制取NO可以用铜与稀硝酸反应 C．过程②释放能量，过程③吸收能量 D．标准状况下，NO分解生成5.6 L N2转移的电子数约为6.02×1023 C　解析：根据图示，NO在催化剂的作用下转化为氮气和氧气，该分解过程是2NON2＋O2，A正确；铜与稀硝酸反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，可以用于实验室制取NO，B正确；过程②断开化学键需要吸收能量，过程③为氮原子和氧原子重新形成化学键生成氮气和氧气，形成化学键需要释放能量，C错误；根据反应2NON2＋O2，标准状况下，5.6 L N2为0.25 mol，则转移的电子数约为0.25 mol×2×2×6.02×1023mol－1＝6.02×1023，D正确。 5．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F。已知1 mol S(s)转化为气态硫原子需吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(　　) A．－1 780 kJ·mol－1 B．－1 220 kJ·mol－1 C．－450 kJ·mol－1 D．＋430 kJ·mol－1 B　解析：根据ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能进行计算。ΔH＝280 kJ·mol－1＋3×160 kJ·mol－1－6×330 kJ·mol－1＝－1 220 kJ·mol－1。 6．已知：①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　ΔH1 ②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH2 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3 则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是(　　) A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 B．ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3 C．ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 A　解析：将①＋(②＋③)÷2，得Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 7．钛被称为“第三金属”。用钛合金制成的“钛潜艇”，可潜入4 500米的深度。“钛飞机”坚实又轻便，时速可超过300千米/小时。在航天事业中，钛可制成飞船的“外衣”，防高温