(练习)3 课时分层训练3 反应热的计算-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

课时分层训练(三)　反应热的计算 知识点1　盖斯定律 1．Li/Li2O体系的能量循环如图所示。下列说法正确的是(　　) A．ΔH3＜0 B．ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6 C．ΔH6＞ΔH5 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0 C　解析：断裂化学键吸收能量，氧气断裂化学键变为氧原子过程中吸收热，ΔH3＞0，A错误；由盖斯定律可知：反应一步完成与分步完成的热效应相同，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6，B、D错误，C正确。 2．在298 K、100 kPa时，已知： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1 ②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2 ③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3 ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是(　　) A．ΔH3＝2ΔH2＋ΔH1 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝2ΔH2－ΔH1 D．ΔH3＝ΔH2－ΔH1 C　解析：由盖斯定律可得，③式＝2×②式－①式，故ΔH3＝2ΔH2－ΔH1。 3．Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH1，其反应机理如下图所示。 若反应Ⅱ的焓变为ΔH2，则反应Ⅰ的焓变ΔH为(反应Ⅰ、Ⅱ的计量数均为最简整数比)(　　) A．ΔH1－ΔH2 B．ΔH1＋ΔH2 C．2ΔH1－ΔH2 D．ΔH1－2ΔH2 A　解析：由图可知反应过程为H2O2＋Mn2＋===2H＋＋MnO2(Ⅰ)、MnO2 ＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑(Ⅱ)，题给反应可由两个反应相加获得，有ΔH1＝ΔH＋ΔH2，ΔH＝ΔH1－ΔH2。 4．已知热化学方程式 ①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 H2的燃烧热ΔH为(　　) A．－241.8 kJ·mol－1 B．－483.6 kJ·mol－1 C．－285.8 kJ·mol－1 D．－571.6 kJ·mol－1 C　解析：氢气的燃烧热是1 mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量。 知识点2　反应热的计算 5．常温下，0.01 mol·L－1MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。MOH在水溶液中电离的ΔH为(　　) A．＋33.1 kJ·mol－1 B．＋45.2 kJ·mol－1 C．－81.5 kJ·mol－1 D．－33.1 kJ·mol－1 B　解析：根据题中0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH＝10，知MOH为弱碱，MOH溶液与硫酸的中和反应可以看作两个过程：MOH(aq) M＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH、H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2，根据盖斯定律知ΔH1＝2(ΔH＋ΔH2)，则ΔH＝ΔH1－ΔH2＝(－24.2 kJ·mol－1)×－(－57.3 kJ·mol－1)＝＋45.2 kJ·mol－1，B正确。 6．(双选)室温下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)与其水溶液之间转化的焓变关系如图所示： 已知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液温度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液温度升高。 下列有关说法正确的是(　　) A．从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反应焓变ΔH>0 B．1 mol CuSO4(s)的总能量大于1 mol Cu2＋(aq)与1 mol SO(aq)的总能量 C．ΔH2＜ΔH1 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 BC　解析：CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液温度降低，反应为CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l)　ΔH2>0　①，故从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反应焓变ΔH<0，A项错误；CuSO4(s)溶于水，溶液温度升高，反应为CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH3<0　②，故1 mol CuSO4(s)的总能量大于1 mol Cu2＋(aq)与 1 mol SO(aq)的总能量，B项正确；根据盖斯定律，由反应①－②得CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH1＝ΔH2－ΔH3>0，则ΔH2＝ΔH3＋ΔH1